学案-湖南-2015_湖南省株洲县禄口镇中学化学九年级下册 第九单元 课题2《溶解度》学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1第九单元课题2《溶解度》班级姓名组长学习目标1.了解饱和溶液的含义，明确饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。2.初步学习对实验数据的加工处理及表达。3.感受科学探究的具体过程，发展严谨求实的思维品质。重点建立饱和溶液的概念【自主学习】1、猜想：一定温度下，一定量的溶剂中能否无限制的溶解某种溶质？2、在下，向加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得的溶液为该溶质在这种溶剂中的饱和溶液，继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【合作探究】1、实验9-5操作步骤1：在室温下向20mL水中加入5g氯化钠，搅拌步骤2：再加入5g氯化钠，搅拌步骤3：再加入15mL水，搅拌现象加入的氯化钠，溶解氯化钠溶解原来不能溶解的氯化钠结论此溶液再溶解溶质，此时是氯化钠的此溶液不能再溶解溶质了,此时,是氯化钠的加入溶剂，原来的溶液又能继续溶解溶质而可能变成了氯化钠的.结论：1）一定温度下，一定量的溶剂中无限制的溶解某种溶质。2）可见,描述溶液是否饱和时一定要指明。2、实验9-6操作现象结论步骤1：在室温下向20mL水中加入5g硝酸钾，搅拌加入的硝酸钾，溶解此溶液能再溶解溶质，此时是硝酸钾的.步骤2：再加入5g硝酸钾，搅拌加入的硝酸钾溶解此溶液不能再溶解溶质了,此时,是硝酸钾的.步骤3：加热原来不能溶解的硝酸钾了加热后，原来的溶液又能继续溶解溶质而可能变成了硝酸钾的.步骤4：再加入5g硝酸钾，搅拌步骤5：冷却至室温结论：可见,描述溶液是否饱和时一定要指明。3、只有指明“”和“”，溶液“饱和”和“不饱和”才有意义。4、饱和溶液与不饱和溶液的转化：①②饱和溶液不饱和溶液①②③5、溶液饱和与否和溶液浓、稀的关系：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。同温、同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要。6、溶液中析出晶体(结晶)的方法有、。7、析出晶体后的溶液（温度、溶剂不变）是饱和溶液，析出晶体前的溶液是饱和溶液。【经典例题】1、室温下，向一10毫升的水中加入5克氯化钠，充分溶解，有1.4克固体没溶，此时溶液质量是克，是（填“饱和或不饱和”）溶液，若再加10毫升水，充分搅拌后，溶液质量是克，溶质质量克，是（填“饱和或不饱和”）溶液。【体验成功】A级：1、可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A、蒸发掉1g的水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、加入少量水，没有固体析出2、农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量的固体析出（温度保持不变）。下列推测正确的是（）A、氯化钠溶解性变小B、食盐水在空气中变质而不能继续使用C、溶液仍然饱和D、水分蒸发，溶液变浓B级：3、下列说法正确的是（）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质4、使不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：①________，②________，③________。不饱和的石灰水变为饱和溶液呢？①________，②________，③________。C级：5、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）。（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数；（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤读数。我学会了：我的疑惑：第九单元课题2《溶解度》（2）班级姓名组长学习目标1、了解溶解度的涵义及影响固体溶解度的主要因素。2、学会查阅溶解度曲线并了解溶解度曲线的涵义。3、通过探究，加深外因对内因影响的认识，以及对事物普遍性与特殊性的认识。重点建立溶解度的概念。【自主学习】1、固体溶解度的定义：。2、固体溶解度曲线的横坐标表示，纵坐标表示。3、气体溶解度的定义：。4、20℃时溶解度大于10g的为，1g~10g为，0.01g~1g为，小于0.01g为。【合作探究】温馨提示：溶解度表示的是物质在溶剂中所能溶解的限度。1、固体溶解度描述的四要素：①条件：在下，②标准：在溶剂里，③状态：达到状态时，④单位：所溶解的质量单位为。2、读表9-1：结论：影响固体物质溶解度的因素：内因，外因。3、溶解度曲线：①据表9-1绘制溶解度曲线：②根据绘制的溶解度曲线：a查找不同物质不同温度时的溶解度：b观察溶解度曲线的变化趋势：大多数固体的溶解度随着温度升高而(曲线陡），如：；少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓），如；极少数固体的溶解度随着温度升高反而（曲线向