鲁教版高一化学必修一知识点总结.pdf

鲁教版高一化学必修一知识点总结【篇一：鲁教版高一化学必修一知识点总结】优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章第一章认识化学科学认识化学科学一、钠一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小比水轻；低熔点低；导可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与o2反应：常温：4na＋o2＝2na2o(白色固体)；点燃或加热：2na＋o2点燃na2o2(淡黄色固体)；（2）与cl2反应：2na＋cl2点燃2nacl；（3）与水反应：2na＋2h2o＝2naoh＋h2现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不均匀推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞溶液变红）产生了碱性物质。（4）与酸反应：非常剧烈以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的h＋反应）。3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼在自然界里无游离态只有化合态（nacl、na2co3、na2so4、nano3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应还能跟水、水蒸气反应所以金属钠保存在煤油或石蜡油中主要是为了隔绝空气和水。na2o和na2o2：na2o属于碱性氧化物可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：na2o＋h2o＝2naoh；na2o2属于过氧化物也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应所不同的是在这些反应中一般有氧气生成：2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o22na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2；na2o2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。二、氯气二、氯气1、cl2的物理性质在通常情况下氯气为黄绿色气体有刺激性气味的有毒气体.易液化能溶于水(1∶2)氯水颜色呈淡黄色。闻cl2时：应距cl2一尺左右用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气让少量的cl2进入鼻孔。2、cl2的化学性质（1）与金属反应2na+cl2点燃2nacl(白烟)；cu+cl2点燃cucl2(棕黄色烟加少量水显绿色冲稀后变蓝色)；2fe+3cl2点燃2fecl3(棕红色烟加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应h2+cl2点燃2hcl(白雾)。纯净的h2可在cl2中燃烧发出苍白色火焰。hcl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.（3）与水反应：cl2+h2o＝hcl+hclo（4）与碱反应：cl2+2naoh＝naclo+nacl+h2o（该反应可用于cl2的尾气处理）；工业上用cl2与石灰乳作用制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o（5）与盐溶液的置换反应：cl2+2nai＝2nacl+i2（该反应常用作cl2的检验）；cl2+2nabr＝2nacl+br2氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液通常情况下为浅黄色溶液氯水中只有部分cl2与水反应其化学方程式为：cl2+h2o＝hcl+hclo新制的氯水中含cl2、h2o、hclo等分子和h+、cl-、clo-、oh-等离子。（2）氯水的性质氯水的性质比较复杂有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质主要有下面几种情况：①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时主要作为盐酸性质例如：氯水与na2co3溶液反应以及氯水与agno3溶液反应。②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。③要注意液氯与氯水的区别：液氯是