高一化学必修一知识点梳理.pdf

⾼⼀化学必修⼀知识点梳理化学是⼀⻔有趣的学科想要学好化学的⼩伙伴赶紧来瞧瞧吧！下⾯由店铺⼩编为你精⼼准备了“⾼⼀化学必修⼀知识点梳理”本⽂仅供参考持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！⾼⼀化学必修⼀知识点梳理第⼀章化学实验基本⽅法⼀、化学实验基本⽅法1、易燃易爆试剂应单独保存防置在远离电源和⽕源的地⽅。2、酒精⼩⾯积着⽕应迅速⽤湿抹布扑盖；烫伤⽤药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应⽴即⽤⼤量⽔清洗边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在⽪肤上⽴即⽤⼤量⽔清洗最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾⽪肤⽤⼤量⽔清洗涂上5%的硼酸溶液。3、产⽣有毒⽓体的实验应在通⻛橱中进⾏。4、防暴沸的⽅法是在液体中加⼊碎瓷⽚或沸⽯。5、过滤是把难溶固体和⽔分离的⽅法；蒸发是把易挥发液体分离出来⼀般都是为了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙CaCl2、MgCl2、Na2SO4等需⽤的分离提纯⽅法是“钡碳先碱随便接过滤后盐酸”的⽅法。7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化后加BaCl2溶液如有⽩⾊沉淀产⽣证明含有SO42-。8、Cl-检验法是⽤AgNO3溶液和稀HNO3溶液如有⽩⾊沉淀⽣成则证明含Cl-；酸化的⺫的是防⽌碳酸银等沉淀的⽣成。9、蒸馏是分离液液互溶物的⽅法常⻅主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的⽔银球应放在蒸馏烧瓶的⽀管⼝附近冷凝⽔流⽅向要注意逆流。10、萃取是⽤某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同从溶解度⼩的溶剂中转移到溶解度⼤的溶剂中的过程。⼀般萃取后都要分液需⽤在分液漏⽃中进⾏后者操作时下层液体从下⼝放出上层液体从上⼝倒出。11、常⻅的有机萃取剂是CCl4和苯和⽔混合后分层分别在下层和上层。⼆、化学计量在实验中的应⽤1、注意“同种微粒公式算”的途径。2、微粒互变按摩换（个数之⽐等于物质的量之⽐）。3、CB误差分析法。①俯、仰视必会画图才⾏（量筒、容量瓶画法不⼀样）。②偏⼤偏⼩看公式：CB=mB/V。4、稀释或浓缩定律C浓B•V浓体=C稀B•V稀体。5、CB、ω、S之间换算式：CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）。6、CB配制⼀般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。第⼆章化学物质及其变化⼀、物质的分类1、常⻅的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系⼤⼩分为溶液、胶体和浊液三种中间⼤⼩分散质直径⼤⼩为1nm—100nm之间这种分散系处于介稳状态胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液⽤静置观察法先鉴别出来溶液和胶体⽤丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时垂直⽅向可以看到⼀条光亮的通路这是由于胶体粒⼦对光线散射形成的。4、胶体粒⼦能通过滤纸不能通过半透膜所以⽤半透膜可以分离提纯出胶体这种⽅法叫做渗析。5、在25ml沸⽔中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液煮沸⾄红褐⾊即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒⼦带正电荷在电场⼒作⽤下向阴极移动从⽽该极颜⾊变深另⼀极颜⾊变浅这种现象叫做电泳。⼆、离⼦反应1、常⻅的电解质指酸、碱、盐、⽔和⾦属氧化物它们在溶于⽔或熔融时都能电离出⾃由移动的离⼦从⽽可以导电。2、⾮电解质指电解质以外的化合物（如⾮⾦属氧化物氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是⾮电解质。3、在⽔溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离⼦反应。4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和⼤多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于⽔都完全电离所以电离⽅程式中间⽤“==”。5、⽤实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦叫离⼦⽅程式。在正确书写化学⽅程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离⼦⽅程式其他不能写成离⼦形式。6、复分解反应进⾏的条件是⾄少有沉淀、⽓体和⽔之⼀⽣成。7、离⼦⽅程式正误判断①符合事实。②满⾜守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电⼦守恒）。③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）。④配⽐正确（量的多少⽐例不同）。8、常⻅不能⼤量共存的离⼦：①发⽣复分解反应（沉淀、⽓体、⽔或难电离的酸或碱⽣成）。②发⽣氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）。④注意隐含条件的限制（颜⾊、酸碱性等）。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电⼦的转移氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电