课件-全国-2011_高中化学 铝及其化合物的性质：课件一 苏教版选修6.rar

实验一、铝与氧气反应的实验探究实验一、铝与氧气反应的实验探究从金属活动顺序表和△rG0(<0)数值看,”铝与氧气”这个自发反应最容易发生.从离子势数值看,”铝与氧气反应”要比”铁与氧气反应”稍容易.但实际上铝在氧气中燃烧实验最不容易成功.这是为什么呢?第一:铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，不采取任何擦除氧化铝保护层措施而直接进行点火，必定是铝难于燃烧。氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁和金属铁更容易在氧气中燃烧.第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。一是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引起铝与氧气的充分反应;二是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导致实验失败;三是集气瓶容积小而导致氧气量不足或者铝箔太多反应不充分.第三:铝箔与氧气的接触面积太少.一是没有掌握好铝箔的厚度，过厚的铝箔在一定程度上减少了单质铝与氧气的接触。二是铝箔与火柴梗的缠绕方式不正确导致实验难以成功。A图铝箔与氧气接触面积小,另外火柴不能充分燃烧,不能达到铝的着火点,难以引发铝箔燃烧.B图和C图正确.实验一的注意事项:①集气瓶中氧气浓度要尽可能大,最好采用排水集气法收集氧气.②选择容积较大的集气瓶作为反应器.(体积与铝质量关系)③铝箔以螺旋状绕紧一根火柴.待火柴烧到2/3以后，火焰能“包围”铝条时，再迅速将铝条伸进集气瓶中；铝条不能太早或太迟伸入集气瓶；④可以用H2O2溶液与MnO2粉末混合直接在集气瓶中制O2。(一定要氧气纯度足够大才开始实验)方法1：在集气瓶里放少许30%的双氧水，准备少许二氧化锰在实验时投入集气瓶；这样在实验前就不需要制备和储存氧气，保证在实验时有氧可用。介绍另外三种“铝在氧气中燃烧”实验实验二:铝表面氧化膜的实验探究实验二:铝表面氧化膜的实验探究实验二的注意事项:①、CuSO4溶液浓度不要太大。（0.5mol.L-1较合适）。实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三:铝配合物的生成实验三的注意事项:①、NH4F溶液要略过量，否则加氨水后，试管中剩余的AlCl3溶液会与氨水作用后产生白色的氢氧化铝沉淀。实验四:培养明矾晶体