课件-全国-2009_高中化学离子反应课件苏教版必修一.rar

专题22-3.离子反应盐酸、1、强酸、强碱、多数盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物。4、下列物质溶于水中主要存在形式：（1）H2SO4（2）CaCO3（3）NaHCO3（4）NaHSO4（5）Ba(OH)24、离子方程式书写要求：①强酸、强碱、可溶盐拆写成离子；（易溶、易电离的物质）书写下列离子方程式：（1）电解饱和食盐水（2）氢氧化钠溶液吸收氯气（3）稀硫酸除铁锈（Fe2O3）（4）氯化铁溶液与碘化钾溶液反应，生成氯化亚铁、碘和氯化钾。③微溶物——氢氧化钙书写下列离子方程式：（1）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液（5）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液⑤浓酸：浓H2SO4写分子，不写离子，浓HCl和浓HNO3写离子。例：烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液①滴入少量烧碱;②滴入过量烧碱5、离子共存问题：③发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子如S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能大量共存；又如H+、NO3-、Fe2+不共存。（2）附加隐含条件的应用规律：一、电解质与非电解质1、概念：2、判断：酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质CO2、SO2、SO3等是非电解质金属既不是电解质，也不是非电解质3、导电本质(内因)：电解质自身产生了自由移动的离子(电离)4、导电外因：溶于水或熔化二、强电解质与弱电解质1、概念：2、判断：强酸（HClO4、HI、HNO3、HBr、HCl、H2SO4），强碱（KOH、Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2(aq)），多数盐（BaSO4等称为不溶性的强电解质)，活泼金属氧化物是强电解质。弱酸（H3PO4、H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、HClOH4SiO4），弱碱（NH3•H2O和不溶性碱），个别盐（PbAc2等称为可溶性的弱电解质），水。3、导电性三、电离方程式的书写1、强电解质：用“=”2、弱电解质：用“”3、多元弱酸：分步写四、离子反应1、概念：有离子参加或生成的反应（有电解质参加的反应）。电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2、特点（反应方向）：离子浓度能减小的方向（反应速率）：快，几乎瞬间完成3、类型和条件：（1）离子互换反应：必须满足复分解反应发生的条件（2）有离子参加的氧还反应：必须满足强弱规律4、表示：五、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、意义：能表示所有同一类型的离子反应3、书写方法：一写二拆三消四查（原子个数、电荷总数守恒）六、书写离子方程式要注意的几点1、强酸、强碱、可溶盐必须拆写成离子；单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、非电解质仍写化学式。2、微溶物（如氢氧化钙）：若是澄清溶液写离子，若是悬浮液写化学式，若是生成物一律视为沉淀。3、多元弱酸氢根离子（如HCO3-），不能再拆（只有HSO4-可写成H+和SO42-）4、不在溶液中进行的离子反应，一般不用离子方程式表示5、注意浓酸中水的含量：浓H2SO4（浓度98%）不写离子，浓盐酸（浓度36%）、浓硝酸（浓度69%）要写离子。6、常见盐的溶解性规律（熟记）：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐易溶；（2）盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶；（3）硫酸盐除钡钙铅银不溶外，其余都溶；（4）碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等除钾盐钠盐铵盐氢盐（磷酸二氢盐）可溶外，其余都不溶。七、依量反应类离子方程式的书写八、离子共存的判断1、离子反应发生的条件（1）生成沉淀（微溶）的物质（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）（3）生成挥发性的物质（4）发生氧化还原反应：如S2-，I-，Fe2+，SO32-分别与MnO4-，Cr2O72-，ClO-，Fe3+不共存（Fe2+Fe3+可共存），H+、NO3-、Fe2+不共存，H+、S2-、SO32-不共存。2、离子共存的条件：能够发生反应的离子不能共存，不能发生反应的离子才可以共存3、熟记四种离子的颜色：