选修4_化学反应原理知识点总结(版).pdf

.化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变<ΔH>的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应〔1.符号：△H〔2.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。<放热>吸热>△H为"-"或△H<0吸收热量的化学反应。〔吸热>放热△H为"+"或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba<OH>·8HO与NHCl②大多数的分解反应224③以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等2二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态〔gls分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq表示③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数⑤各物质系数加倍△H加倍；反应逆向进行△H改变符号数值不变1/26.三、燃烧热1．概念：25℃101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。〔ΔH<0单位kJ/mol四、中和热1．概念：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应其热化学方程式为：H+<aq>+OH-<aq>=H2O<l>ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态〔各反应物和终态〔各生成物有关而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章一、化学反应速率1.化学反应速率〔v2/26.⑴定义：用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率Δc：浓度变化Δt：时间单位：mol/〔L·s⑷影响因素：①决定因素〔内因：反应物的性质〔决定因素②条件因素〔外因：反应所处的条件2.※注意：〔1、参加反应的物质为固体和液体由于压强的变化对浓度几乎无影响可以认为反应