【中学课件】2011届高考化学第二轮专题复习课件18物质结构与性质.ppt

专题十八《物质结构与性质》考纲展示原子结构与元素的性质4．元素电负性的周期性变化(1)随着原子序数的递增元素的电负性呈周期性变化：同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大表明其吸引电子的能力逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强；同一主族元素的电负性从上到下呈现减小的趋势表明其吸引电子的能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱。(2)电负性的运用：①确定元素类型(电负性>1.8非金属元素；电负性<1.8金属元素)；②确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7离子键；两元素电负性差值<1.7共价键)；③判断元素价态正负(电负性大的为负价小的为正价)；④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。分子结构与性质2．分子的立体结构(1)杂化轨道理论在外界条件的影响下原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的能量相同的原子轨道。(2)常见杂化轨道类型与分子构型规律(3)键的极性和分子极性的关系4．价层电子对互斥模型判断共价分子结构的一般规则(1)理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力分子尽可能采取对称的空间构型。(2)价电子对之间的斥力①电子对之间的夹角越小排斥力越大。②成键电子对受两个原子核的吸引所以电子云比较紧缩而孤电子对只受到中心原子的吸引电子云比较“肥大”对邻近电子对的斥力较大所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对—孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子③由于三键、双键比单键包含的电子数多所以其斥力大小顺序为：三键>双键>单键。(3)价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时两者的构型不一致。如下表：5.分子间作用力与物质的性质(1)大小判断：组成和结构相似的物质相对分子质量越大分子间作用力越大；分子的极性越强分子间作用力越大。(2)对物质的熔、沸点及溶解度影响：①分子间作用力越大物质的熔、沸点越高；②溶质分子与溶剂分子间的分子间作用力越大则溶质分子的溶解度越大。晶体结构与性质晶体的物理性质考点1原子结构与元素性质之间的关系1．处于前三周期的主族元素A、B、C、D其离子半径逐渐增大它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气(标准状况)试回答：(1)写出元素符号A：___B：___C：___D：____。(2)比较C和D的氢化物：沸点稳定性水溶液的酸性。(3)元素A原子的电子排布图为。解析：判断电子是否成对必须写出电子排布式或电子排布图核外均有一个未成对电子符合条件的(有价电子构型)：ns1ns2np1ns2np5。结合题意知C、D为非金属肯定为ns2np5构型结合离子半径C<D可知D为ClC为F由A和D的氢化物反应产生H2可知A为铝最后推出B为Na。答案：(1)AlNaFCl(2)HF>HClHF>HClHCl>HF2．有第四周期的A、B、C、D四种元素其价电子数依次为1、2、2、7其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8而C与D为18。根据原子结构判断A、B、C、D各是什么元素？答：。(1)哪些是金属元素