沪教版化学教案第五章 金属与矿物.doc

第五章金属与矿物重点难点：重点：1.金属的物理性质和化学性质。2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。3.铁生锈的条件及防护。4.石灰石的存在和检验；5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。3.含杂质物质的化学方程式的计算；4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。5.探究铁生锈的条件。6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识在教学设计与实施中应注意：①密切联系实际围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容引导学生从生产、生活中发现问题获取信息。②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化认识物质和化学反应的简单分类。③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法通过实验对实验事实的归纳获取相关的知识结论。④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。通过学习使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素具有一定的代表性也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物这样的反应叫做置换反应。学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱为今后学习金属活动性顺序打下基础。2、了解金属的物理特征能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应铁与硫酸铜之间的反应置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。过程与方法：通过对金属性质的实验探究学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。教学重点：金属化学性质的探究置换反应的概念。教学方法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。教学过程常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成一种黑色固体。方程式：3Fe+2O2Fe3O4一、金属的物理性质探究金属物理性质时除了课本上的探究实验外可以适当引导、补充一些日常生活中的事例如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时充分调动学生的积极性以学生为主体教师做适当的引导。二、常见金属的化学性质学习化学性质时可增加金属镁引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢为今后学习金属的活动性顺序作准备。做铁和硫酸铜溶液的反应时可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。置换反应是一种重要的基本反应类型应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习并强调氧化反应不属于基本反应类型。三、常见的金属矿物本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入通过金属性质的探究性实验分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值认识合理开发与利用的重要性。四、参考资料1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金主要是铁碳合金（钢铁）有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类：①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3）化学性质活泼与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧