课件-全国-2013_2013届高考化学一轮复习 专题11 实验化学 亮点专题集锦课件（11）苏教版.rar

亮点专题集锦（11）实验统一式非选择题的解法实验统一式非选择题是近几年高考中出现的题型。其考查的内容则集中在考生的操作技能、实验设计技能、实验结果处理能力上，这类考题意在从深层次上加强对考生基本技能和解决实际问题能力的考查。近几年高考阅卷的抽样分析表明，由于缺乏对问题的总体分析，常导致气体系列装置连接不当，而引起答题的系列失误。主要错误有：①看不懂装置图，不了解各仪器或有关试剂的作用；②不注意区分实验装置中的细节问题，如导管长短，洗气与量气的区别，安全装置，尾气处理等。复习时应根据反应物的状态及反应条件对气体发生装置进行分类、整理，气体综合实验的知识框架一般为：制气→净化→干燥→收集或化学反应→尾气吸收。实验题中常穿插大量的现象描述、原理分析、化学方程式书写等。答题时应简明扼要切中要害，常见问题是：①结论与现象混淆；②创造性思维不到位，原因分析不准确；③方程式书写失误，如反应不配平，不注明反应条件，有机物结构简式书写错误等。建议平时解题时要真正弄清实验的原理，分析为什么这样做，还可以怎样做，不可怎样做，同时尽可能自己动手，多做一些实验。在实验设计中的实验操作顺序的设计，如有关气体的实验首先应进行装置的气密性检查，点燃或高温加热可燃性气体前应先进行气体纯度的检验等，以保证实验的安全和准确。(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W的目的是______________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_____________。酸化溶液Z时,使用的试剂为________。(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________________________________________________________________________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)________________________________________________________________________________________________________________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。【解析】(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液，而含溴的溶液从下层分离，所用萃取剂密度比水大，应用CCl4，分液的主要仪器为分液漏斗。(3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。(4)SO2在水中的溶解度远大于CO2，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3