课件-全国-2008_高中化学专题2 第一单元 第二单元课件 苏教版选修3.rar

普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动[学习目标]1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型2．了解核外电子的运动状态3．了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布4．能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用[课时安排]5课时第一课时[学习内容]必修2知识回顾1．原子序数：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）原子组成的表示方法a.原子符号：AzXA质量数z质子数b.原子结构示意图：c.电子式：（3）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒10e-微粒18e-微粒2．元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数短周期第一周期22第二周期810①周期（共七个）第三周期818短周期第四周期1836第五周期1854第六周期3286不完全周期第七周期26118②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示。（共16个）主族7个副族7个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第18纵行阿拉伯数字：12345678罗马数字：I、IIIIIIVVVIVIIVIII（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数（4）元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3．有关概念：（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。（4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（5）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（6）元素的相对原子质量：a．某种核素的相对原子质量b．素的相对原子质量=A1×a1%+A2×a2%+……A1、A2……为核素的相对原子质量a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数4．元素周期律：（1）含义（2）本质：核外电子排布的周期性变化（3）具体体现①核外电子排布的周期性变化②元素化合价的周期性变化③原子半径的周期性变化④元素金属性和非金属性的周期性变化5．判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质6．比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+<Na;Cl<Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：①与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+（3）电子数和核电荷数都不同的微粒：①同主族的元素,半径从上到下递增②同周期:原子半径从左到右递减练习：比较Ge、P、O的半径大小Ge>P>O7．核外电子排布的规律：①每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）②最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。第二课时[学习内容]一、原子核外电子的运动（一）原子核外电子的运动特点1．原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。描述核外电子运动通常采用统计的方法---电子云*对“电子云”图的认识：（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在该区域出现的机会少（二）核外电子的运动状态1．电子层（n）1234567符号KLMNOPQ分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离核的远近不同2．原子轨道分类：s、p、d、f分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）