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物质的量《物质的量》复习1.物质的量和摩尔：2.阿伏加德罗常数：定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1、kg·mol-14.气体摩尔体积：1.阿伏加德罗定律(定义):在相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。2.阿伏加德罗定律的推论:对于任何____①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。三.物质的量浓度：重要关系：1.在标准状况下用以下气体分别做喷泉实验(假设溶质不扩散)求所得溶液的物质的量浓度：用HCl气体做喷泉实验最后液体充满烧瓶则CHCl=.用NH3气体做喷泉实验最后液体充至烧瓶容积2/3处则CNH3=.溶质微粒数目的计算一溶质微粒数目的计算二【练习1】下列叙述是否正确？(1)摩尔是物质的量的单位1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(2)1mol氢的质量为1g它含有阿伏加德罗常数个氢分子。(3)氧气的摩尔质量为32g氧气的分子量也为32g。(4)0.012Kg碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。【练习2】下列说法正确的是：A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB．0.5mol氢气的体积为11.2LC．在标准状况下各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD．在20L恒容密闭容器中充入1mol的氮气和3mol氢气达平衡后有0.5mol的氮气反应平衡后混合气体的体积仍为20L【练习3】下列说法不正确的是：A．标准状况下1L辛烷完全燃烧生成8/22.4mol的二氧化碳分子B．在标准状况下任何气体的体积都约为22.4LC．常温常压下1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下金属和酸反应若生成2g氢气则有2mol电子发生转移【练习4】设NA表示阿伏加德罗常数则说法正确的是：A．标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含的气体的分子数约为NA个B．标准状况下22.4LNO和11.2L氧气混合气体的分子总数约为1.5NA个C．常温下2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA个D．常温下18g重水所含中子数为10NA个例2下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液例3下列说法中正确的是()A.11gCO2和5.6LN2(标准状况)所含分子数相同B.80gNaOH溶解在1L水中得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液它的物质的量浓度是1.84mol·L-1D．标准状况下20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1：3例4如果ag某气体中含有的分子数为b则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL四、练习2.在下列各组物质中所