【精选】高三化学复习钠及其化合物.ppt

钠及其化合物考纲要求钠元素位于元素周期表的周期族钠原子的电子式为原子结构示意图为与同一周期其他主族元素的原子相比钠的原子半径。3、钠的化学性质：B、与其它非金属反应：（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应（置换反应）。B、钠与盐溶液的反应：4、钠的存在与保存思考：金属钠在空气中的如何变化？5、钠的制取及用途二、碱金属元素在元素周期表中的位置和原子结构碱金属物理性质的变化规律碱金属三、常见钠的化合物1.Na2O2的强氧化性由于Na2O2在反应中生成的H2O2具有很强的氧化性能氧化一些物质．因此Na2O2常用作氧化剂、漂白剂氧化有机色质如品红、石蕊、酚酞使其褪色而漂白．(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4.(2)Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2＋氧化成Fe3＋同时生成Fe(OH)3沉淀．(3)Na2O2投入氢硫酸中可将H2S氧化成单质硫溶液变浑浊．(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中可将氧化成.2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是单一的CO2或H2O还是二者的混合物与足量Na2O2反应时：①生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半也是反应掉的Na2O2物质的量的一半．②如果在相同状况下且水为气态时气体体积的减少量是原混合气体体积的一半即为生成氧气的体积．(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应可视为Na2O2首先与CO2反应剩余的Na2O2再与H2O(g)反应．(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时每产生1molO2就转移2mol电子．3．Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律(1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应Na2O2Na2CO3从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”．1、某种H2和CO的混合气体其密度为相同条件下O2密度的1/2将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中再通入过量O2并用电火花点燃使其充分反应最后容器中固体的质量增加了（）A、3.2gB、4.4gC、5.2gD、6.4g2、氢氧化钠(1)白色固体滑腻苛性钠(烧碱)易溶于水且放出大量热熔点较低具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)制备2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH名称及化学式注意：Na2CO3溶液与盐酸反应滴加方式不同现象不同产生CO2的量也不一定相同。现有25mL2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L–1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（）A．现象相同所得气体的体积相等B．现象相同所得气体的体积不等C．现象不同所得气体的体积相等D．现象不同所得气体的体积不等☆往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有何现象？为什么？☆Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________苏打和小苏打有着广泛应用试从反应物用量角度说明在下列用途中选（A）苏打还是（B）小苏打并说明原因。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味常加入适量的碱面选用________因为________。（2）作为