浙江地区高二化学化学平衡课件 浙教.ppt

化学平衡化学平衡的概念硫酸铜晶体在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？可逆反应一、化学平衡的概念和标志：1、概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应的速率相等反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。2、标志：（本质）a）ν正=ν逆；b）反应混合物中各组成成分的含量不变。二、化学平衡状态的特征：“动”：平衡不是静止的而是反应仍在继续是动态平衡；“等”：ν正=ν逆“定”：反应混合物中各组成成分含量不变；“同”：无论反应从正反应开始还是从逆反应开始只要外界条件不变且起始的物质的量相当达到的平衡状态是相同的；“变”：平衡是短暂的、相对的一定条件下的平衡如果条件改变时原平衡就被破坏在新条件下达到新的平衡。A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2；B容器内气体的总压强不随时间变化；C单位时间内生成2nmolHI同时生成nmol2；DνHI正方向=2νI2逆方向〈强调在平衡状态时存在的（1）现象与本质：ν正=ν逆是达到平衡状态的本质各组成成分的含量不变为表面现象；（2）动与静：正反应和逆反应不断进行而各组分的含量保持不变；3）内因和外因：条件改变时ν正≠ν逆平衡被打破外界条件一定时ν正=ν逆平衡建立。2、将0.02molCO与0.02mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达到平衡生成CO2和H2已知ν（CO）=0.03mol/（L.min）求平衡时各物质的浓度和CO的转化率。三、影响化学平衡状态的因素：2NO2（红棕色）N2O4（无色）改变影响平衡的一个条件勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度）当多项条件同时发生变化时情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系条件改变后可能发生平衡移动。可总结如下：相同条件下同一可逆反应体系不管从正反应开始还是从逆反应开始达到平衡时任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。化学平衡状态的建立2SO2+O22SO3H2（g）+I2（g）2HI（g）2SO2+O22SO3在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)对同一可逆反应起始时加入物质的物质的量不同达平衡时的状态规律如下表：即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言恒容容器中要想达到同一平衡状态投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态投料量可以不同但投入的比例得相同。在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时C的物质的量浓度为Kmol/L若维持容器体积和温度不变按下列配比作为起始物质：A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC达到平衡后C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是（）一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V条件下对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同则二平衡等效。2．在定T、V条件下对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同则二平衡等效。二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况只要通过可逆反