高中化学影响化学反应速率的因素课件4 新课标 人教 选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶化学反应速率２、影响化学反应速率的因素影响速率的因素∶转入本课重点内容化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子形成的先决条件。每升气体中分子碰撞达每秒3.5x1028次之多。又如2在常温下常压下H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。影响化学反应速率的因素：一.内因二.外因观察浓度、压强对反应速率影响的动画实验二影响化学反应速率的因素：2.外因∶(1)浓度对化学反应速率的影响(2)压强对化学反应速率的影响(3)温度对化学反应速率的影响（实验２一３）∶实验表明加热的一组首先出现浑浊。实验２一３二影响化学反应速率的因素：2.外因(3)温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时升高温度化学反应速率加快；降低温度化学反应速率减慢。实验测得：温度每升高100C化学反应速率通常增大到原来的2---4倍。在浓度一定时升高温度反应物分子的能量增加使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子从而增加了反应物分子中的活化分子数使有效碰撞次数增多因而使反应速率增大。当然由于升高温度会使分子的运动加快单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加反应也会相应加快但这不是主要原因。（４）催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够降低反应所需要的活化能这样使更多的反应物分子成为活化分子大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数从而提高了有效碰撞的频率成千上万倍地增大化学反应速率。如以下反应加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。MnO2（实验２一４）2H2O====2H2O+O2↑▲理论解释影响因素练习题１参考答案练习题２参考答案△科学探究∶（教材２３页）▲催化剂的应用练习与思考练习答案∶练习与思考参考答案∶作业∶第十次作业（做到作业本∶同步测控23页第12题、25页第12题）▲完成教材P24EX11、EX2（做到课本）▲同步测控P19～P25▲预习第三节化学平衡（特别要预习实验部分）