新课标必修1第二章第二节离子反应（3）ppt.ppt

第二节离子反应（3）教学目标二、离子反应及其发生的条件2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。怎样书写（步骤）？写、拆、删、查。(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下）虽然反应是在电解质之间进行但无离子方程式如：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）有浓硫酸参加的某些反应无离子方程式如：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。(4)氧化物在书写时一律写化学式SO3+2OH-===SO42-+H2OCaO+2H+===Ca2++H2O(5)对于微溶于水的物质要按实际情况区别处理。如条件是澄清的石灰水则应拆若给的是石灰乳则不能拆。(6)有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。4、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+HSO4-通常应写成SO42-+H+HCOO-不可写成COOH-等(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应既要写Ba2+与SO42-的离子反应又要写Cu2+与OH-的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应不能写成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+===BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。5、离子共存问题的判断离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应若不发生反应即可共存若反应则不能共存。1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-相互反应生成沉淀而不能共存。如：Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等相互反应生成气体而不能共存。如：H++CO32-、NH4++OH-等生成难电离物质而不能共存。如：H++OH-、H++Ac-、H++ClO-等因氧化还原反应而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等布置作业