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新课标 人教高一化学物质结构元素周期律.ppt
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第二节元素周期律（1）学习目标：1、理解解核外电子是分层排布的不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：核外电子的排布规律画常见原子的结构示意图。难点：核外电子的分层排布。提问：原子结构模型的演变现代物质结构理论一、原子核外电子的排布电子层的代号（1）在多电子原子里电子在原子核外是分层运动的又叫核外电子的分层排布。（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。作业：1、画出下列元
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高一化学物质结构复习课精品课件 新课标 人教.ppt
物质结构复习（1）原子的真实质量：也称绝对质量是通过精密的实验测得的原子的真实质量很小数量级大多为10－26kg。（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值之和为质量数用“A”表示在数值上看做原子的近似原子量。（3）同位素（核素）的原子量：即相对原子质量其意义是同位素的一个原子质量与12C原子质量1/12的相对比值。（4）元素的原子量：即元素平均原子量其意义是某元素各种天然同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。（5）元素的近似原子量：指某元素
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人教高一化学物质结构复习.ppt
物质结构复习原子掌握以下几个概念：质量数同位素原子量：掌握两种符号：注意这两个概念！原子核外电子的排布分层的排布元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化这个规律叫做元素周期律。元素周期表离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。(4)成键的主要原因：电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成但对相同离子不得合并。用电子式表示离子键形成的过程：
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物质的量浓度配制100g7%的NaCl溶液其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的使用：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规格有100ml、250ml、1000ml等。容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上以防止损坏或丢失。在使用前必须查漏。容量瓶不能用来稀释和溶解也不能盛装溶液。容量瓶使用完毕应洗净、晾干。步骤:配制过程示意图1.为什么要用
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高一化学物质的量课件 新课标 人教.ppt
第一节物质的量水是由——————构成。一、物质的量生活常识：12个叫1打二、摩尔——物质的量的单位思考：12克12c中含有的碳原子数又叫阿伏加德罗常数1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔分子氢3摩尔水0.5摩尔二氧化碳n（物质的量）在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？现有3NA个Na2CO3中则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？下面有关摩尔的说法不正确的是A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质微粒数量的单位C、摩尔是以阿伏加德
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