高中化学 第二章 第一节化学反应速率精品课件 新人教选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课程标准导航1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．了解化学反应速率的测量方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。想一想化学反应速率有正负之分吗？提示：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示由于Δc是取浓度变化的绝对值因此其化学反应速率都取正值且是某一段时间内的平均速率。二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的______(或_______)相关的性质进行测定。2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的_______来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)在溶液中当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时常常利用______________和________________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。自主体验判断正误1．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。()2．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L。()3．化学反应速率的数值越大反应进行的越快。()4．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。()5．对于化学反应来说反应速率越大反应现象就越明显。()答案：1.×2.×3.×4.√5.×提示：不是在一定温度下固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变即物质的量浓度为常数因此它们的化学反应速率也被视为常数一般不用这类物质来表示该反应的化学反应速率。要点归纳1．确定的化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值不一定相同故描述反应速率时应指明物质。2．化学反应速率是某一段时间内的平均速率而不是瞬时速率。3．化学反应速率无论用反应物还是生成物表示都取正值。4．在同一个化学反应中各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。如：一般反应：aA＋bB===cC＋dD有：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。因此在同一个化学反应里虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同但是它们的实际意义完全相同。5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为常数因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。即时应用1．(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)下列反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：选C。对于任一化学反应用不同的物质表示该反应的速率其数值之比等于其化学计量数之比v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)A错误；3v(X)＝2v(Z)B错误；2v(X)＝v(Y)C正确；2v(W)＝3v(X)D错误。探究导引2化学反应速率数值越大是否该反应进行得越快？提示：不一定。对于同一反应用不同物质的浓度变化表示的反应速率数值只有转化为用同一物质浓度变化表示的反应速率数值才能真实反映出反应的快慢。因为在化学反应中浓度变化值与化学反应方程式中化学计量数成正比而化学计量数不同计算出的反应速率数值也不同。要点归纳1．化学反应速率的计算(1)求解化学反应速率计算题的一般步骤①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程计算。2．比较反应的快慢同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小而要进行一定的转化。(1)换算成同一物质、同一单位表示再比较数值大小。即时应用2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④在该条件下再经2s后C的浓度为1.2mol·L－1其中正确的是()A．①④B．①③C．②④D．③④A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B