新人教高中化学选修4图象在化学平衡中的应用与等效平衡复习ppt.ppt

图象在化学平衡中的应用可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定条件下建立平衡时在化学平衡建立及移动的过程中一、n–t图练习1二、v–t图例2说明例3：下列图线分别有哪些含义？例3：下列图线分别有哪些含义？例3：下列图线分别有哪些含义？例4：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。说明：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时反应速度变化情况画在c—d处.三、x%–t图在可逆反应：mA+nBpC+qD中A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种其实际意义分别是。答案：A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；B为由生成物向反应物转化并最终形成化学平衡的过程；C为先以逆反应为主后发生化学平衡向正反应的移动；D则相反先以正反应为主后化学平衡向逆反应移动。例6：某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。T1________T2（填“大于”或“小于”）⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况则曲线表示的是压强较大时的情况。练习4：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1<T2p1<p2B.T1<T2p1>p2C.T1>T2p1>p2D.T1>T2p1<p2练习5四、x%–T、P图对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q例7：如图所示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为()练习6综合练习练习7问题：如果A%为百分含量则由图A能否判断：T1与T2P1与P2n+m和p+q的相对大小；正反应为放热反应还是吸热反应？由图B能否判断：P1与P2n+m和p+q的相对大小及Q是否大于0？由图C能否判断n+m和p+q的相对大小及正反应是否放热等？由图D判断n+m和p+q的相对大小？综合练习练习7A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小通常斜率越大其反应速率也越大所以A中T2大于T1P2大于P1；因A%为百分含量所以n+m<p+q；正反应为放热反应。B图P2大于P1因A%为百分含量则n+m>p+q；A%为百分含量则由C图知正反应为放热反应（当压强相同时升温A%增大平衡向左移动见虚线）、n+m<p+q。由D图可知升温平衡向右移动正反应为吸热反应。练习8化学平衡中图像问题的研究3.图像的类型1）反应速率（v）——时间（t）图像在平衡的某时刻t1改变某一条件前后v正、v逆的变化有两种情况：a.v正、v逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响。b.v正、v逆之一渐变——一种成份浓度的影响。例1.如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线：(1)t0时反应从哪方开始?向哪个方向进行?(2)t1、t2、t3时刻分别改变了什么条件?平衡移动的方向怎样？例2.如图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。若使a曲线变为b曲线可采取的措施是()A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大