高中化学 第三单元人类对原子结构的认识课件 苏教必修1.ppt

第三单元人类对原子结构的认识1．学习原子结构模型的演变过程体验科学实验、科学思维对化学学科发展的重要作用。2．掌握原子核外电子排布的规律认识原子结构与元素化学性质之间的必然联系。3．掌握原子的构成及构成原子的各微粒间的关系学会表达原子组成的符号书写。4．了解核素、同位素等概念认识其应用。一、原子结构模型的演变19世纪末20世纪初1913年二、原子结构与元素的性质(2)核外电子排布的表示方法——结构示意图人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布如氧原子的结构示意图为钠原子的结构示意图为。2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)是稳定结构不易得失电子因此化学性质稳定一般不跟其他物质发生化学反应。例如稀有气体Ne、Ar的原子结构示意图：(2)金属元素原子最外层电子数一般少于4在化学反应中容易失去电子。例如要使该原子达到8个电子(最外层是一层时为2个电子)的稳定结构通常是失去电子变为带正电荷的阳离子阳离子所带正电荷的数目等于原子失去电子的数目。例如Mg2＋的形成过程如图所示：(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于4小于7在化学反应中容易得到电子；要使该原子的最外层达到8个电子(最外层是一层时为2个电子)的稳定结构通常是得到电子变为带负电荷的阴离子阴离子所带负电荷的数目等于原子得到电子的数目。O2－的形成过程如图所示：3．化合价变化与电子得失的内在联系化学反应中原子核不发生变化但原子的最外层电子会发生变化。最外层都有达到稳定结构的趋势这种趋势只有在化学反应中元素的原子相互结合时才能实现。一般采用两种方式：①得到或失去一定数目的最外层电子；②共用一定数目的电子对。由于得失电子和共用电子对都有“一定数目”因此不同元素相互化合时原子之间都有一定的个数比化合价就是用来表现这种原子个数比的。由此化合价就是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做这种元素的化合价。元素化合价在数值上等于原子失去或得到电子的数目(失为正得为负)。1.“金属元素在化合物中一定显正价非金属元素在化合物中一定显负价”。这种说法正确吗？【提示】不正确。金属元素在化合物中一定显正价但非金属元素在化合物中也可以显正价。如KClO3中Cl元素化合价为＋5。三、原子核的组成1．原子的构成原子是由居于中心的和构成的而原子核是由更小的微粒——和构成的1个质子带1个单位电荷1个电子带1个单位电荷中子不显电性。2．质量数(1)质量数如果忽略的质量将原子核内所有和的相对质量取近似整数值加起来所得数值叫做质量数质量数用符号表示。(2)数量关系：中子数用符号表示质子数用符号来表示则质量数(A)＝＋。(3)原子的质量数等于该原子的近似整数值。(4)原子组成的表示及含义①原子②ZAX的含义：代表一个为A、为Z的原子。如1735Cl表示一个质量数为质子数为、中子数为的氯原子。3．元素、核素和同位素(1)元素具有相同(即)的同一类原子的总称叫做元素。①决定元素种类的因素：核电荷数(即质子数)与中子数和电子数无关。②元素定义中的原子既包括中性原子又包括带电的原子(即阴、阳离子)。例如11H、12H、13H、H＋等都称为氢元素。③元素是一个种类概念因此只能说人类到目前为止已经发现了近120种元素而不能说120个元素。(2)核素具有一定和一定的一种原子称为一种核素。在天然存在的各种元素中不论是游离态还是化合态各种核素所占的原子百分比一般是不变的。(3)同位素相同(或)不同的元素的原子互称为同位素。①当一种元素至少存在两种核素时可以运用同位素的概念。②同位素是同一元素、不同核素间的互称不指具体原子。③元素的相对原子质量是按各种同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。④决定同位素种类的因素是中子数(质子数相等)。⑤大多数元素都有同位素因此发现的核素(原子)种类远多于元素种类。⑥同位素的