高考化学月刊 专题七 电化学及其应用 (3)课件.ppt

专题七电化学及其应用（3）一、电解原理3．阴、阳极的判断阴极：与直流电源负极相连得到电子发生还原反应；阳极：与直流电源正极相连失去电子发生氧化反应。4．阴、阳极反应的判断：根据放电顺序(优先放电原则)阳极放电顺序：活泼电极>S2－(S)>I－(I2)>Br－(Br2)>Cl－(Cl2)>OH－(O2)>含氧酸根离子>F－>惰性电极。说明：①阴极放电的总是溶液中的阳离子与电极材料无关；②Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋在水溶液中不放电；③Pb2＋、Sn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋当浓度较大时先于H＋放电。5．用惰性电极电解时电解对象与电解产物与离子放电顺序的关系阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋6．用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析类型【基础题一】(湖南同升湖实验学校2010届高三第一次月考)用石墨电极电解NaBr水溶液时下列叙述不正确的是()A．电解时在阳极得到Br2在阴极得到NaOH和H2B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中滴入少量苯振荡静置后上层溶液呈橙红色二、电解原理的应用3．电解精炼铜用火法冶金炼出的铜是粗铜常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au、C等。电解时粗铜与直流电源的正极相连作阳极阳极的主要反应为Cu－2e－===Cu2＋相伴随的反应有：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋等。用纯铜片接直流电源的负极作阴极阴极的反应为Cu2＋＋2e－===Cu用CuSO4溶液作电解液。比铜活泼的杂质如：Zn、Fe、Ni被氧化以离子的形式进入溶液留在电解液中；比铜活泼性差的杂质在阳极铜溶解后C、Ag、Au沉积在电解槽底部形成阳极泥。电镀铜与电解精炼铜比较4.冶炼金属利用电解熔融的金属氧化物、氯化物或氢氧化物冶炼活泼金属如钠、镁、钙、铝。如电解熔融氯化钠通电前氯化钠在高温下熔融发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－通直流电后：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－===2Na总反应方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑【基础题二】能用电解原理说明的问题是()①电解是电能转变成化学能；②电解是把化学能转变为电能；③电解质溶液的导电是化学变化金属的导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【解析】电解质溶液导电时溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动在两个电极上得失电子发生氧化还原所以电解质溶液的导电过程就是电解过程此时电源提供电能把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生是一种物理过程。【思考题】(1)电解时电子通过电解质溶液吗？(2)电解质溶液导电时一定会有化学反应发生吗？重要考点1电解原理及其应用(4)非惰性电极电解电解质溶液时(可溶性硫化物除外)：电极质量减少的一极是阳极另一极是阴极。(5)根据电极反应现象判断①用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水在两极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝的一极是电解池的阳极另一极是阴极。②用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水在两极附近均滴入一些酚酞试液酚酞变红的一极是电解池的阴极另一极是阳极。(6)根据电解池现象判断①将润湿的石蕊试纸作电解池用惰性电极进行电解试纸变红的一端是由于OH－放电H＋相对剩余造成的这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端是由于H＋放电OH－相对剩余造成的这一端电极是阴极。②将润湿的碘化钾淀粉试纸作电解池用惰性电极进行电解试纸变蓝的一端是由于I－放电产生单质碘碘遇淀粉变蓝造成的这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。(7)根据电流大小判断：当两个原电池连在一起时其中一个产生电流大的作原电池另一个作电解池。在原电池中较活泼的金属作负极较不活泼的金属作正极；在电解池中与原电池负极相连的一极是阴极另一极是阳极。2．溶液pH判断：先分析原溶液的酸碱性再看电极产物。①如果只产生H2而没O2则pH变大；②如果只产生O2而没H2则pH变小；③如果既产生H2又产生了O2：若原溶液呈酸性则pH变小；若原溶液呈碱性则pH变大；若原溶液呈中性则pH不变；④如果既无H2又无O2产