高中化学 第2课时 气体摩尔体积课件 鲁教必修1.ppt

第2课时气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)定义：叫做气体摩尔体积。(2)符号：(3)数学表达式：(4)单位：L·mol－1或m3·mol－1。2．标准状况(STP)下的气体摩尔体积概念剖析(1)四条(2)数值及单位：1.(1)相同条件下1mol气体的体积相同那么1mol固体或液体体积是否相同？为什么？(2)气体摩尔体积为22.4L·mol－1的状况一定是标准状况吗？【提示】(1)不同。物质的体积大小决定于以下三个因素：微粒的数目、大小以及微粒间的距离。对于固体和液体来说物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒本身的大小又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异所以即使物质的微粒数相同(物质的量相同)体积相差也较大。对于气体来说微粒间的距离远大于微粒本身的大小其体积大小取决于微粒数(物质的量)的多少和微粒间距离的大小。相同条件下气体微粒间的距离相同故等物质的量的气体体积相同。(2)不一定是标准状况。二、阿伏加德罗定律1．内容：在下相同体积的任何气体都含有的分子。2．应用范围：适用于。2.阿伏加德罗定律研究的气体一定是标准状况下的纯净气体吗？【提示】不一定。阿伏加德罗定律研究的气体可以是纯净气体也可以是混合气体；气体所处状况可以是标准状况也可以是非标准状况。一、阿伏加德罗定律与阿伏加德罗定律有关的物理量有T、P、V、N(n)四个若其中三个量相同则第四个量必然相同。即三同定一同。1．有关物理公式：(n——物质的量；ρ——气体的密度；M——气体的摩尔质量；V——气体的体积；m——气体的质量；N——气体的分子数)(1)(理想气体状态方程)。(2)pV＝nRT＝(克拉伯龙方程R为常数)。2．阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下：。(2)同温同体积下：。(3)同温同压下：。(4)同温同压同体积下：。以上公式不必死记硬背可根据前提条件和克拉伯龙方程很快推导出。重要的是要正确理解阿伏加德罗定律。标准状况下有两个容积相同的贮气瓶一个盛有氧气(O2)另一个盛有甲烷(CH4)则两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子总数【思路点拨】验证各选项。【随堂笔记】由阿伏加德罗定律可知相同温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子故两容器中气体分子数相等；由于氧气是双原子分子甲烷是五原子分子故两者所含原子总数不相等；由于氧气和甲烷的相对分子质量不相等尽管两气体的物质的量(n)相等但根据m＝nM可知二者的质量不相等。根据阿伏加德罗定律的推论同温同压下两气体的密度之比等于相对分子质量之比。可知二者密度不同。【答案】D1.下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2【解析】因为N2和CO的摩尔质量相同由n＝m/M可知同质量的N2和CO所含分子数相等而与密度无关A符合题意；同温、同体积的H2和N2其压强不一定相同由阿伏加德罗定律可知二者分子数不一定相等B不符合题意；同理同压强、同体积的N2O和CO2其温度不一定相同分子数和原子数也不一定相等D不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C2H6质量相同(m＝ρV)所含分子的物质的量分别为、所含原子的物质的量分别为×6、×8C项不符合题意。【答案】A二、