高考化学二轮复习攻略 专题2 化学常用计量课件.ppt

知识整合考纲展示真题热身解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAA项错误；B项中无溶液体积无法计算OH－的数目；标准状况下己烷为液态由体积无法计算物质的量C项错误；Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2O的化合价由－1价转变为0价转移电子1mol0.2×2＝0.4NAD项正确。答案：D解析：NaCl为离子晶体不存在NaCl分子A错误；在NaCl晶体中Na＋为10电子微粒最外层有8个电子B正确；C项应该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的体积所得NaCl溶液的体积略大于1.00L其浓度略小于1.00mol·L－1C错误；电解58.5g即1mol熔融的NaCl最多只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠D错误。答案：B解析：一个H2O分子中含有10个质子故18gH2O中含有的质子数为10NA故A正确；金刚石的结构为正四面体构型每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键属于每个碳原子的共价键为2个故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中不管46gNO2、还是46gN2O4所含的物质的量分别是1mol、0.5mol则其含有的原子总数都为3NA故C正确；1molNa与足量的O2反应钠必然消耗完全其转移的电子的物质的量必为NA个电子故D正确。答案：B解析：23gNO2为0.5mol含氧原子1molA项正确；B项中的一水合氨为弱电解质部分电离含有的OH－的个数小于0.1NA个B项错误；C项条件和状态均不对；D项1molFe2＋作还原剂转移NA个电子D项错误。答案：A解析：1molAl3＋离子含有的核外电子数为10NAA项错误；1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NAB项错误；10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NAC项错误；D项正确。答案：D实验步骤命题规律考点剖析考点突破答案：⑧答案：C解析：仅在12.0gNaHSO4中氧原子数为0.4NA实际上溶剂水中含有氧原子溶剂中还含有溶解的氧气因此溶液中氧原子数必定大于0.4NAA错；7.8g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAC错；1molSiO2中含4molSi—O键其中氧原子数目为2NAD错。答案：B答案：D解析：设n(PCl3)＝xmoln(PCl5)＝ymol由P元素守恒有：x＋y＝0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒有3x＋5y＝(0.314×2)/22.4≈0.028②联立之可解得：x＝0.006y＝0.002故选C。答案：C答案：B答案：C答案：CA．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A易错点悟