高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应（第3课时）反应焓变的计算课件1 鲁科选修4.ppt

选修4第1章第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算课件11.掌握盖斯定律的内容；2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。已知以下3个热化学方程式体会反应热的关系：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH3=?①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH3=?如图由A转化成B可以一步完成也可以通过C两步完成。虽然转化的途径不同但是反应的反应热（焓变）相同。1.不管化学反应是一步完成还是分几步完成其反应焓变是相同的。2.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关与反应的途径无关。有些化学反应的反应热很难直接测得可通过盖斯定律计算其反应热数据。探究三：盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2例题：C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH2=？因为C燃烧时不可能完全生成CO总有一部分CO2生成因此这个反应的ΔH无法直接测得。我们就可以借助盖斯定律设计方案计算该反应的ΔH。△H2=△H1-△H3=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1二、常见反应热计算的题型1.根据热化学方程式的系数直接计算【例1】25℃、101kPa时使1.0g钠与足量的氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量求生成1mol氯化钠的反应热。【解析】2Na(s)+Cl2(g)====2NaCl(s)△H=-akJ·mol-146g2molakJ【例2】已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH1=68kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ·mol-1火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料NO2作氧化剂反应生成N2(g)和H2O(l)写出该反应的热化学方程式。【例3】已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)【解析】由题意可知2[(2)+(3)]－(1)即得目标方程式。即：ΔH=2[ΔH2+ΔH3]－ΔH13.应用盖斯定律比较反应热的大小一、盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成其反应焓变是相同的。换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关与反应的途径无关。二、应用盖斯定律的两种重要题型1.加减消元法计算（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；（2）乘以适当的系数通过加减逐一消去“过渡物质”；（3）导出目标方程式ΔH的“运算式”。20同步练习1.已知:①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1则制水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为()A.+262.6kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1C.-352kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-12.使18g焦炭发生不完全燃烧所得气体中CO占1/3体积CO2占2/3体积。已知：C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=－Q1kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1与这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量是（）A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC.1/3(Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ3.已知热化学方程式2H2(