高考化学一轮总复习 2第1讲 物质的分类课件 新课标.ppt

本章内容在高考中考查的主要考点有以下几个：(1)常见物质的分类依据及分类方法；(2)胶体的性质及应用；(3)电解质与非电解质、弱电解质与强电解质的辨析；(4)离子方程式的正误判断及离子共存问题；(5)氧化还原反应的相关判断与计算。本章内容包含大量的基本概念其中一些概念在应用时极易混淆这成为高考试卷命题者热衷的“陷阱”来源。考生在备考时对有关的基本概念一定要把握其实质注意总结“典例”与“特例”。另外离子方程式的书写与离子共存、氧化还原反应的相关判断与计算是高考的重点与热点也是难点特别要注意在最新的考纲中突出强调了掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。在复习时一定要多选择一些有一定难度的且形式灵活的习题进行训练并及时总结修补存在的漏洞。课堂反馈[答案]C[解析]本题主要考查了常见的基础实验知识。向饱和FeCl3溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀得不到胶体；应先滴加KSCN溶液没有现象排除Fe3＋的干扰再加氯水若溶液变红说明有Fe2＋；苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠再通过分液把苯分离出来；D选项中说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大而不是KI3。[答案]B[答案]B[解析]本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒错误；NO2与水反应生成硝酸和NOB项正确；醋酸是弱电解质不能拆为离子形式C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠D项错误。[答案]D[答案]A解读考纲(2)树状分类法2．应用——找出各类物质之间的转化关系如：(1)化学方程式分别为：①____________________________________________；②____________________________________________；③_____________________________________________；④_____________________________________________；⑤_____________________________________________；⑥_____________________________________________；⑦_____________________________________________；⑧_____________________________________________。(2)上述转化反应涉及的基本反应类型有_______________没有涉及的基本反应类型还有________。思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？举例说明。二、分散系1．分散系是指________物质分散在____________物质中所得到的体系。________的物质称作分散质起__________作用的物质称作分散剂。2．分散系的分类(1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)它们之间可以有________种组合方式。(2)如果按照分散质粒子的大小分类可以把分散系分为_____、浊液和______。其中浊液又分为________和________。3．胶体(1)胶体是分散系分散质颗粒的直径介于________之间这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时胶体内会出现一条________这是由胶体粒子对光线________而形成的利用丁达尔效应可区分胶体和________。②介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间在一定条件下能稳定存在属于介稳体系其原因是：胶体粒子的________相同相互排斥；胶体粒子的________也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。③电泳：在外加直流电场的作用下胶粒做________的现象。可用于________、________等。④聚沉：使胶体凝聚形成________析出的现象。使胶体聚沉的方法：a.________b.__________c.加入__________________d.________。聚沉的应用例如制作豆腐明矾净水。(3)Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至________向沸水中逐滴加入1～2mL饱和________继续煮沸至溶液呈________停止加热即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为：__________________________。思考：不都是。如Mn2O7为酸性氧化物Al2O3为两性氧化物Na2O2为过氧化物等。D．根据反应中的能量变化将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类[答案]A2．实验室有四个药品橱已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭应将它存放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱[答案]C