高考化学一轮复习 第八章 第三节 硝 酸课件.ppt

第三节硝酸1．硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性)。2．硝酸的用途。3．硝酸与金属反应的计算。(1)硝酸的物理性质①纯硝酸为的液体。②低沸点(83℃)易。密度为1.5027g/cm3。③98%以上的硝酸称“”常用浓硝酸的质量分数约为69%。(2)硝酸的化学性质性质性质北京2008奥运会金牌直径为70mm厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液【解析】只有选用稀硝酸方可验证若甲正确金牌不溶解；若乙正确金牌部分溶解；若丙正确金牌全部溶解。【答案】C(1)硝酸盐均易溶于水溶于水时吸热使溶液温度降低。(2)NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性但在溶液中表现强氧化性可氧化许多具有还原性的微粒。如Fe2＋与NO3-可以共存当向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸时溶液的颜色将由浅绿色变为。(3)亚硝酸钠(NaNO2)(填“有”或“无”)毒外观和口感与食盐相似但亚硝酸盐可以使人致癌。浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋若向该溶液中滴加稀盐酸则溶液的颜色()A．变黄B．绿色变深C．绿色变浅D．无变化【解析】学生易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解题忽略了和H＋的存在而得出了错误结论。其实结合盐酸提供的H＋将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液呈黄色。【答案】A(1)对HNO3通性的影响①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。②硝酸能够与几乎所有的金属反应(除Au、Pt外)但不生成氢气；与变价金属反应时金属能够被氧化为最高价态。③与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3、NaI)等、碱性氧化物、碱以及其他还原剂反应时优先发生氧化还原反应。④与其他非氧化性酸不同硝酸还能够与一些具有还原性的酸(如H2S、HBr、HI、H2SO3等)、酸性氧化物(如SO2等)发生氧化还原反应。(2)氧化性强弱比较及还原产物的判断①氧化性强弱的比较HNO3的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易决定的与得电子的多少无关一般说来HNO3的浓度越大氧化性越强浓度越小氧化性越弱。②还原产物的判断HNO3的氧化性越强还原产物价态越高反之价态越低如浓HNO3的还原产物一般为NO2稀HNO3的还原产物一般为NO浓度很小的HNO3还原产物也可能是N2或NH4NO3因此反应中随HNO3浓度的降低还原产物也在不断地变化。另外HNO3氧化性的强弱除与浓度有关外还与温度等外界条件有关如热HNO3的氧化性大于冷HNO3。(1)只在酸性条件下才能表现出强氧化性在中性或碱性条件下不表现氧化性因此在进行离子共存判断时中性或碱性条件下几乎所有离子都能与NO大量共存。(2)浓硝酸与浓盐酸按1∶3(体积比)混合的混合物叫王水王水能溶液硝酸不能溶解的金属金和铂。下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制品盛装浓HNO3【解析】硝酸是强氧化性酸且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑两个反应方程式均不符合置换反应定义B错误；因为硝酸是氧化性酸金属与HNO3反应均不产生H2而生成水C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化故可用铁或铝制品盛装浓HNO3D正确。综上所述本题答案为B。【答案】B1．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅后者深D．反应中转移的电子总数：前者多后者少【解析】Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应①要比反应②速率快前者1molCu消耗4molHNO3后者1molCu消耗molHNO3。反应①中生成NO2为红棕色反应②生成NO为无色。同质量的铜在①②反应中转移的电子数目相同。【答案】B(1)单质不同硝酸表现出的性质不相同当单质为金属时硝酸一部分被还原另一部分生成硝酸盐。硝酸既表现了酸性也表现了氧化性；当单质为非金属时一般被氧化为最高价氧化物或其对应的水化物硝酸只表现氧化性完全转化为还原产物。当进行相关计