高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第二节 原电池 化学电源课件.ppt

1.了解原电池的工作原理能写出电极反应式和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。1．原电池装置能量转化特点转化为。2．原电池的电极原电池的负极——金属——发生反应——向外电路电子原电池的正极——金属(或石墨)——发生——外电路提供的电子3．原电池的构成条件(1)能自发地发生。(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统由氧化剂和导体构成极系统。(4)形成(两电极接触或用导线连接)。4．原电池工作原理以稀H2SO4作为电解质溶液的Cu—Zn原电池为例：(1)电极：为负极为正极(2)电极反应：Zn为负极：发生反应：；Cu为正极发生反应：。(3)电子和电流方向：电子从流出经流入；电流从流出经外电路流入。(4)离子的迁移方向电解质溶液中阴离子向迁移阳离子向迁移。原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：1．一次电池：如碱性锌锰电池电解质溶液为KOH溶液中：负极：正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－电池反应的总反应式为：。2．二次电池(可充电可多次重复使用)如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液(1)放电时：负极：；正极：；总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(2)充电反应为电解过程是放电反应的逆过程阴极：；阳极：；总反应：2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时：负极：；正极：；总反应：H2＋O2===H2O。②用NaOH等碱性溶液时：负极：；正极：；总反应：H2＋O2===H2O。(2)CH4燃料电池：电解质为KOH负极：；正极：；总反应：CH4＋2O2＋2KOH===C2CO3＋3H2O。延伸：(1)燃料电池的电极不参与反应有很强的催化活性起导电作用。(2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料(如H2、CH4、CH3OH等)在正极上参与反应的是空气或氧气电解质溶液一般是KOH溶液。(3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H＋和H2O配平；碱性条件可用