高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件 鲁科.ppt

1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。5.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液会进行有关误差分析。6.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。1.概念：表示物质的量。2.表达式：cB＝。3.单位：(或mol/L)。(1)c＝中的V是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水其溶质是NaOH；将SO3溶于水所得溶液的溶质是H2SO4。(3)在溶解度的概念中“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)而不是溶液。1.观察两个试剂瓶上的标签回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)从上述两种溶液中分别取出5mL硫酸铜溶液的质量分数为______NaCl溶液的浓度为__________。解析溶液一旦配好它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液其质量分数及浓度也不变。2.正误判断正确的划“√”错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)将62gNa2O溶于水中配成1L溶液所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(5)T℃时100g饱和食盐水中含有NaCl的质量为mg则该温度时NaCl的溶解度是mg()1.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2则溶液中的物质的量浓度为()2.在标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg·cm－3质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1溶液中含氢氧化钠的质量为mg该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________。题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1解析根据题意500mL溶液分成5等份每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amoln(Cl－)＝bmol根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()答案D题组四溶液稀释与混合的计算6.两种硫酸溶液一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2密度为ρ2将它们等体积混合后所得溶液的密度为ρ3则混合后硫酸的物质的量浓度为()解析根据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时溶液的体积一般不可直接相加应用溶液的总质量和密度来计算。7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A.62.5g437.5gB.71.4g428.6gC.437.5g62.5gD.428.6g71.4g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。题组五溶液稀释与混合的判断