高考化学 第二章化学反应速率和化学平衡复习课件.ppt

第二章化学反应速率及化学平衡复习⑴定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。浓度对反应速率的影响2.压强对反应速率的影响3.温度对反应速率的影响第二部分化学平衡一.化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变3.对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比但必须是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:③若反应前后的物质都是气体且系数不等总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥化学键断裂情况=化学键生成情况B例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时有6个N－H键形成二、影响化学平衡的条件条件改变2、压强对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3温度不变时：①若容器体积不变通入N2则平衡移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体）则平衡移动。②若容器中气体的压强保持不变则通入惰性气体时平衡移动。如反应改为H2+I22HI则上述结论又该如何？3、温度对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下温度升高平衡向吸热方向移动；温度降低平衡向放热方向移动。4、催化剂对化学平衡无影响三、平衡移动原理（勒沙特列原理）等效平衡的情况：1等温等容时2等温等容时3、等温等压时例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)达到平衡后C的浓度为wmol/L若维持温度和体积不变按下列4种配比投料平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD例6、在一定温度下把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里发生如下反应：2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)。如果a、b、c取不同的数值它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0b=0则c=_____________(2)若a=0.5则b=c=(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示其中一个只含a和c另一个只含b和c):第三部分化学反应进行的方向7、反应进行方向的判断方法：∆H—T∆S<0反应能自发进行∆H—T∆S=0反应达到平衡状态∆H—T∆S>0反应不能自发进行8、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G=△H-T△SA、相同条件下自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的若条件改变自发过程可非自发过程而非自发过程可自发过程；