年高考化学专题复习 电解质溶液 人教.ppt

电解质溶液(一)点击考纲:复习思考题：电解质：练习1.从下列物质中请回答相应的题目：纯H2SO4、蔗糖、氨、CH3COOH、NH3•H2O、CH3COONH4、乙醇、锌、Ba(OH)2、H3PO4、NaCl溶液1)以上物质中属于强电解质的是_______强电解质和弱电解质讨论：如何判断醋酸是弱酸？法六：0.1mol/LNaAc溶液的pH>7法七：向NH4Cl溶液中加入Mg条有H2和NH3产生二、弱电解质的电离硫化氢的水溶液中存在动态平衡有：电解质溶液(二)三、电离平衡弱电解质的电离平衡：弱电解质电离平衡的特点：外界条件对电离平衡的影响3）少量纯净的醋酸平衡向_______移动2、欲使CH3COONa稀溶液中比值增大可采取的措施是()A．升温B．加少量固体Na2CO3C．加少量的KOH固体D．加水稀释E.氢氧化钠晶体F.醋酸钠晶体综合提高：2、弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰使溶液的PH值基本保持不变(缓冲作用)人们血液中的缓冲作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和HCO3-(弱酸盐)缓冲作用的原理可表示为:HCO3-+H+H2CO3H2CO3+OH-HCO3-+H2O(1)含有一定量HAc和NaAc的水溶液也具有缓冲作用写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为:加入酸_______________________;加入碱_______________________.(2)请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质:_________＿＿＿、________＿＿＿＿＿＿.3、将0.1mol/L的氨水溶液和0.05mol/L的盐酸溶液等体积混合后:溶液中的电荷平衡式为________________________________;溶液中的物料平衡式为________________________________;比较溶液中的各种离子的浓度大小顺序______________________.1、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①2、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.05mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化铵3、下列阴离子其中最易结合H+的是（）A、C6H5O－B、CH3COO－C、OH－D、C2H5O－4、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR‘+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3则HR和HR'电离出H+能力大小比较___________5、已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子试回答下列问题：（1）该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能(填“是”或“否”)其原因是___________________________。（2）某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能其中合理的是______A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6、一定温度下由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：c(H+)·c(OH-)=Kw。同样对于难溶盐MA其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似关系：c(M+)·c(A-)=K