年高中化学 专题4 专题优化总结 苏教必修1.ppt

专题优化总结二、氮及其化合物间的转化关系此类物质有HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、HNO3、H2O2、O3等强氧化性物质。(2)加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应使有机色质失去原有的颜色但是如果加热或受到其他一些因素的影响漂白剂从有机色质中脱离使之又恢复原有的颜色这种漂白是可逆的、不彻底的如SO2使品红溶液褪色加热又恢复原有的颜色(SO2不漂白酸碱指示剂)。(3)吸附型：某些固体物质本身没有氧化性也不能和有色物质发生化学反应但这些物质的固体疏松、多孔具有较大的比表面积可以吸附某些其他有色物质这种漂白称为吸附性漂白实质发生了物理变化如活性炭等。2．HClO和SO2的漂白原理、现象及漂白效果的比较HClO具有强氧化性能将有色物质氧化成无色物质此时无色物质不能恢复成原来的颜色。SO2的漂白是SO2先跟水反应生成H2SO3H2SO3又跟有色物质结合成不稳定的无色物质在一定条件下(如加热、光照等)又能恢复成原来的颜色。HClO能漂白的物质种数多SO2能漂白的物质种数较少SO2能漂白的常见物质有品红、纸浆、毛、丝、草帽等。Cl2和SO2通入品红溶液和石蕊试液的现象对比如下：将Cl2和SO2混合后混合物的水溶液漂白能力将减弱甚至可能完全丧失因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4当n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1时混合物没有漂白性只有酸性。特别提醒漂白是指使有机色质褪色漂白剂不一定能使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色即使能使无机色质褪色也不称漂白作用(如SO2使KMnO4酸性溶液褪色)。【解析】注入的溶液是无色的当加热时溶液颜色由无色逐渐变深至红色说明加入的溶液为SO2漂白后的品红溶液；当加热时不稳定的无色加合物分解放出SO2气体溶液变为红色；冷却时SO2又溶解于品红溶液中使其褪色。【答案】SO2漂白后的品红溶液不稳定的加合物受热分解放出SO2气体巩固练习1．已知：①SO2中S元素的化合价为＋4价既可以升高为＋6价又可以降低为0价因此SO2既有氧化性又有还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)。②SO2具有漂白性：SO2能与某些有机色质化合生成不稳定的无色物质该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质但SO2不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息回答下列问题。(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色这说明了()A．SO2的漂白性B．溴的挥发性C．SO2的氧化性D．溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液可以看到__________这体现了二氧化硫的_______性；将氯气通入另一份品红溶液可以看到____________这是因为__________________。(3)若在相同状况下将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液可观察到品红溶液()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．颜色不褪(4)上述现象的原因是___________(用离子方程式表示)。解析：题中信息告诉我们二氧化硫漂白的对象首先是有机物二氧化硫使溴水褪色不能说明二氧化硫有漂白性只能说明二氧化硫有还原性溴有氧化性。等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中可观察到颜色不会褪去而会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl该反应快、彻底而生成的H2SO4和HCl无漂白性。考点二浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验、硫酸工业与环境保护等也是常考点。2．硫元素发生氧化还原反应的规律(1)邻位转化规律——就近找化合价硫元素的主要化合价有－2、0、＋4、＋6当硫元素与其他元素之间发生氧化还原反应时硫元素的化合价一般向着它邻近的价态变化。即从S→Na2S不一定需要加入还原剂此变化也可实现。【答案】B巩固练习2．某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===____________。(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。②设计实验方案进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液。步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。考点三2.学习氮的化合物中存在的误区在学习氮的化合物的过程中往往只注意一些规律性的东西而忽略了其中的特殊性从而导致思维认识误区。误区一氮气的化学性质不活泼故氮元素是不活泼的非金属元素