年湖南省高三化学胶体的性质及其应用 人教.ppt

1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物2、分散系的分类二、胶体2.胶体的分类:注：胶体不是一类物质而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液如果分散在酒精中则可形成胶体。分散系原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小不发生散射。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。在外加电场作用下胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象叫做电泳原因：粒子胶体微粒带同种电荷当胶粒带正电荷时向阴极运动当胶粒带负电荷时向阳极运动。{[AgI]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-重要胶粒带电的一般规律:在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌使粒子大小在1nm~100nm之间然后插入两根电极接通直流电源这时阳极聚积阴极聚积理由是。例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷又有很大的表面积因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料肥效较差的是(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl土壤胶粒一般带负电荷容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4-、PO43-据此我们可以得到如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识：胶体制备的两种方法：化学结合法②复分解法五、胶体的凝聚实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列溶液：①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③MgCl2溶液④NaCl溶液⑤Na3PO4溶液实例：①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体(3)加热练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水易出现堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是