年江苏省淮安中学高一化学化学键 新课标 人教必修.ppt

化学键非极性键和极性键规律：①在单质分子中同种原子形成共价键电子对不偏移为非极性键。②在化合物分子中不同种原子形成共价键电子对发生偏移为极性键。③化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。练习：下列物质中1．含离子键的物质是（）；2．含非极性共价键的物质是（）；3．含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3练习2：①关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子也可以是化合物分子②下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4化学键类型发布时间：2005年7月24日16时55分配位键成键原子由单方面提供电子对与另一原子共用形成的共价键。配位键可表示为A→B。例如：氨分子与氢离子结合形成铵根离子氨分子中的氮原子上有一对孤对电子氢离子的1s是空轨道NH3与H+反应时N原子上的孤对电子进入H+的1s轨道成为N与H两原子的共用电子对形成了配位键。铵根离子中的4个共价键是完全等同的它们的键长、键能和键角均相等构成正四面体的空间结构。又如水合氢离子也是以配位键形成的。水分子中的氧原子上有二对孤对电子。其中一对进入H+的1s空轨道形成了配位键。形成配位键必须具备两个条件：①一个原子要有能接受孤对电子的空轨道②另一个原子要具有能提供的孤对电子。化学键之练习