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高二化学选修4化学平衡的移动课件 新课标 人教.ppt
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在1升容器内发生2SO2+O22SO3化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时原有平衡状态被破坏一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动就是改变外界条件破坏原有的平衡状态建立起新的平衡状态的过程。已知可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定温度下达到平衡时为一常数。若在一定温度时在IL的密闭容器中充入H2和I2各1mol反应达到平衡时生成0.8molHI。（1）求反应中H2和I2的转化率平衡时HI的体积百分含量。
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第三节化学平衡浓度、压强、温度、催化剂一、可逆反应二、化学平衡状态开始时c(CO)、c(H2O)最大c(CO2)、c(H2)=01、定义：2、化学平衡状态的特征3、可逆反应达到化学平衡状态的标志对于不同类型的可逆反应某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量保持不变则达平衡。如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（2SO2+O22SO3）来说可利用混合气体的总压、
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高二化学专题二 化学平衡移动课件 苏教 选修4.ppt
第三单元化学平衡的移动一、化学平衡的移动那些条件的变化对化学反应速率产生影响将产生什么样的影响？二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响浓度引起平衡移动的v-t图分析浓度引起平衡移动的v-t图分析结论：其它条件不变的情况下2、压强变化对化学平衡的影响V小＞V大平衡向气体体积减小的方向移动对于反应前后气体分子数目不变的反应请写出下列可逆反应的平衡常数表达式利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。结论及应用：2、压强变化对化
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第三单元化学平衡的移动一、化学平衡的移动4、反应商与化学平衡移动的方向（1）若Q＞K化学平衡向逆反应方向移动V正＜V逆1、浓度变化对化学平衡的影响0注意增加固体或纯液体的量由于浓度不变正逆反应速率都不变所以化学平衡不移动。练习1、在密闭容器中进行下列反应达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕2、压强变化对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)压强变化对浓度商的影响增大压强则a﹥1t减小压强则a﹤10V正1.例：
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