高二化学选修4 化学反应速率 课件.ppt

化学反应速率化学反应速率的定义化学反应速率的计算⑴计算公式：例题1在密闭容器中合成氨反应N2+3H2=2NH3开始时N2浓度8mol/LH2浓度20mol/L5min后N2浓度变为6mol/L求该反应的化学反应速率。解：解：用N2浓度浓度变化表示：V（N2）==△C/△t==（8mol/L－6mol/L）/5min==0.4mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min）V（NH3）==0.8mol/（L·min）理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说用不同的物质来表示该反应的速率时其数值不同但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：25.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时应选择同一物质来比较。例题2:可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下其中反应进行得最快的是A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率请你设计方案并继续实验。1、mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/LB每分钟减少1.5amol/LA每分钟减少0.5amol/L则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L若不考虑反应过程中溶液体积的变化则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)3．（03年上海高考）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3D、v正（N2）＝3v逆（H2）课堂练习5、在某一化学反应中反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L在这5s内B的化学反应为____________。课堂练习6、一个5L的容器中盛入8.0mol某气体反应物5min后测得这种气体反应物还剩余6.8mol这种反应物的化学反应速率为_______________。课堂练习7、合成氨反应：3H2+N22NH3其反应速率可分别为V(H2)V(N2)V(NH3)[用mol/(L·s)表示]则正确的关系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW若测知V(z)=0.1mol/(L·min)则⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是()A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在5min末时已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%课堂小结1、化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2、化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率计算公式：4、化学反应速率与反应式中对应剂量数的关系：化学反应速率之比等于