高二化学氮和磷[整理]人教.ppt

第一节氮和磷ⅠAHLiNaKRbCs1、原子半径2、主要化合价3、金属性和非金属性（1）与氢化合的能力以及氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3（2）最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3PO4>H3AsO41、相似性：（1）原子结构上氮族元素的原子最外层都有5个电子；都位于元素周期表第ⅤA（2）性质上最高正化合价都是+5正化合价还有+3最低负化合价是-3（Sb、Bi没有负化合价）；最高价氧化物R2O5对应的水化物是HRO3或H3RO4；N、P、As有-3价其氢化物为RH33、特殊性：（1）氮、磷、砷是非金属锑、铋是金属；（2）锑、铋没有负价最高价氧化物对应水化物显碱性、没有氢化物；（3）最高价含氧酸中只有硝酸是强酸其余都为弱酸。思考:（1）通过同周期元素的性质变化规律比较氮族元素与氧族、卤素的非金属性强弱。（2）比较N、O、F的非金属性强弱氢化物的稳定性（3）写出砷的最高价氧化物、氢化物的化学式。（4）比较砷的氢化物与溴的氢化物的稳定性；比较砷酸与高溴酸的酸性强弱。1、有如下几种锑的化合物能显示锑的金属性的是A.SbH3B.Sb(NO3)2C.(NH4)2SbO4D.Sb2(SO4)32、酸性由强到弱的顺序正确AHNO3>H3AsO4>H3PO4BH3PO4>H2SO4>HclO4CHClO4>H2SO4>H3PO4DHNO3>H3PO4>H3AsO43、下列固体密度最大的是()A红磷B灰砷C锑D铋二、氮元素的活泼性与氮气的活泼性分子结构2、氮气的性质和镁反应N2+MgMg3N2“雷雨发庄稼”总结：氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共6种；其中N2O5是硝酸酸酐；氮的氧化物都有毒都是大气污染物；仅NO2是红棕色其余氮的氧化物都是无色气体。NO是无色、无味、不溶于水的气体在空气中很容易被氧气氧化成红棕色NO2气体.3、NO、NO2、O2混合气体通入水后的有关计算(2)NO2、O2混合气体通如水的情况将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中充分反应后剩余2ml气体计算原混合气体NO2和O2各多少毫升?(气体均在相同状态下测定)当NO2过量时2ml剩余气体是NO根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知NO2过量6ml则按4:1的比例参与反应NO2与O2混合气的体积为：12–6=6（ml）其中O2的体积为：6×1/5=1.2(ml)所以原混合气体中O2的体积1.2mlNO2体积为12-1.2=10.8(ml)（3）NO、O2混合气体通入水的情况将装有3NO的大试管倒置盛有水的水槽中然后向试管里通入1.5体积O2问最终试管里留有什么气体？占多少体积？(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中可先把3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮转化为NO这时看成总气体为NO、O2的混合气体通入水中。在按4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算。练习：1一支试管中充有20mlNO气体倒置于水槽中现向其中通入一定量的氧气试管内最终有4ml气体计算通入氧气的体积是多少？（气体均在同温同压下测定）2有一支容积为30ml的试管内充满NO2和O2的混合气体把试管倒置于水中充分反应后剩余5ml气体问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？三、磷：在自然界中没有游离态的磷存在只有化合态主要以磷酸盐形式存在于矿石中。在化学性质上与氮有相似的地方。既有氧化性也有还原性。但与氮气相比单质磷的化学性质较活泼容易一非金属等其他物质反应。1、还原性：与氧气反应：4P+5O2=2P2O5P2O5+H2O=2HPO3P2O5+2H2O=2H3PO