高二化学化学平衡常数 新课标 人教 选修四.ppt

化学平衡常数化学平衡特点首先让我们以氢气和碘蒸气的反应为例分析课本31页表中的数据然后得出结论。其它平衡体系的数据进行分析都有类似的关系。2.数学表达式：4.书写平衡常数关系式的规则再如:稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度也不必写在平衡关系式中如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+2)同一化学反应可以用不同的化学反应式来表示每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。3)多重平衡规则：若干方程式相加(减)则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例题:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2(1)平衡常数K与温度有关与浓度无关由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应升高温度K增大;若正反应是放热反应升高温度K减小;(2)平衡常数K值的大小可推断反应进行的程度。K值越大表示反应进行的程度越大反应物的转化率越大；K值越小表示反应进行的程度越小反应物的转化率越小。对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（5）另外还有两点必须指出：①平衡常数数值的大小只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)298K时K很大但由于速度太慢常温时几乎不发生反应。②平衡常数数值极小的反应说明正反应在该条件下不可能进行如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。达到平衡后各物质的浓度变化关系在计算中注意。概念理解：平衡转化率例题1：在某温度下将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中充分反应达到平衡时测得[H2]=0.0080mol/L求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol求达平衡时各物质的平衡浓度。①例题2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变上容器中充入的是2molCO和4molH2O(g)CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变要使CO的转化率达到90%在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响