高三化学高考复习课件：电化学及应用.ppt

高三化学总复习原电池和电解池的比较一、原电池原电池正负极的比较氧化反应M-ne－=Mn+用Al、Cu作电极如何使Cu作负极Al作正极？原电池原理的应用金属的电化学腐蚀比较项目钢铁的电化学腐蚀金属的防护判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀活泼金属因被腐蚀而损耗金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关：1）与构成微电池的材料有关两极材料的活动性差别越大电动势越大氧化还原反应的速度越快活泼金属被腐蚀的速度就越快；2）与金属所接触的电解质强弱有关活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原则判断：（电解原理引起的腐蚀）＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀二、常见的化学电池银锌电池铅蓄电池:电极：Pb为负极PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液电极反应式:放电时：为原电池负极(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4正极(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O充电时：为电解池阴极(Pb)：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-阳极(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－总电解反应:2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4铝——空气——海水电池燃料电池(1)电极:Pt制作的惰性电极(2)电解质溶液:KOH溶液(4)反应原理:正极:2H2+4OH－－4e-＝4H2O负极:O2＋2H2O＋4e-＝4OH－总反应：2H2＋O2＝2H2O组成电解池的条件：电解池阴阳极的比较在惰性电极上离子放电顺序：电极反应用惰性电极电解电解质溶液的规律（3）放氢生碱型电解原理的应用电镀铜阳极——镀层金属:M－ne＝Mn＋阴极——镀件:Mn＋＋ne＝M电解液:含镀层金属阳离子的盐溶液离子交换膜法制烧碱食盐水的精制。电解法测定阿伏加德罗常数试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接C接接F。实验线路中的电流方向为→→→C→→。(2)写出B电极上发生反应的离子方程式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。(3)为精确测定电极上析出铜的质量所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA。有关电解的计算原则:电化学的反应是氧化一还原反应各电极上转移电子的物质的量相等无论是单一电池还是串联电解池均可抓住电子守恒计算.关键:①电极名称要区分清楚.②电极产物要判断准确.③各产物间量的关系遵循电子得失守恒.例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)供选择的有4组电解液要满足下列要求:①工作一段时间后A槽pH值上升B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为a极______b极__________c极__________d极___________(3)当b极上析出7.1g电解产物时a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL且忽略电解前后电解液的体积变化则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.例：用两支