高三化学高考二轮复习专题课件：化学反应与热能.ppt

☆从反应物和生成物具有的能量去考虑观察下列示意图：反应物分子断键时吸收的能量一、反应热体系能量释放给环境而自身能量降低反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的ΔH>0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化[课题二]思考交流★书写热化学方程式的注意事项热化学方程式表示的意义（练习与巩固）依据事实写出下列反应的热化学方程式∶1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。随堂练习二、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？①研究条件：25℃101kPa②反应程度：完全燃烧产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下外界压强一般指25℃101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO3（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol解析:A项C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l）但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1mol但其生成H2O（g）而不是H2O（l）故它的反应热也不为H2的燃烧热。解析：根据题意在101kPa时1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)==44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ答案：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。三、能源H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol盖斯定律？如何理解盖斯定律？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。查燃烧热表知：①C(石墨s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石s)+O2(g)==CO2(g)△H2