高三化学高考专题复习课件：电离平衡的应用.ppt

化学总复习专题：盐类水解的应用2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时K2CO35.判断溶液中离子的共存6.物质的鉴别及分离提纯7.工农业生产及日常生活上的应用(4)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。8.解释某些实验现象或事实专题—离子浓度大小的比较如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(二)酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离能力大于水解能力则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解能力大于电离能力则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。例将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)以Na2S水溶液为例来研究课堂练习3．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后溶液能使pH试纸变蓝则离子浓度关系正确的是Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)3.酸碱中和滴定实验关键：①强酸强碱相互滴定选用甲基橙或酚酞酸碱中和滴定操作步骤及注意事项中和滴定误差分析用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能混有杂质称量时又按所需标准物固体质量来称取的故一般均会产生误差.在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应.如NaOH中含NaCl所配的NaOH溶液浓度变小滴定盐酸时NaCl不参与反应所需标准液的体积偏大故测定结果偏大.②若杂质与待测液反应例：用标准Na2CO3溶液来滴定盐酸.若配制标准溶液的Na2CO3固体中含有（1）KOH、（2）NaOH、（3）NaHCO3对测定有怎样的影响?例1取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同？用已知浓度的硫酸溶液用不同的指示剂来滴定所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB.①若用甲基橙为指示剂时VA与VB的关系是_______②若用酚酞为指示剂时VA与VB的关系是_________例1：中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系为。