高三化学第一轮复习高一化学部分 氧化还原反应 新课标 人教.ppt

氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知识体系一、总结：氧化还原反应的有关概念及关系根据Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ分析反应的氧化剂还原剂氧化产物还原产物．判断两个方程式中哪个是氧化剂哪个是还原剂？ＩＢr＋Ｈ２Ｏ＝ＨＢr＋ＨＩＯＣl２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣl＋ＨＣlＯ下列药品长期露置在空气中哪些是由于发生氧化还原反应而变质了？其中哪些是由于发生了自身的氧化还原反应而变质了？金属钠．氢氧化钠溶液．石灰水．水玻璃．氯化亚铁溶液．过氧化钠．漂白粉．偏铝酸钠溶液．苯酚硝酸银溶液硝酸卤化银．Ｎ3-是否有还原性？举例说明．二.中学常见氧化剂、还原剂还原剂三、氧化还原反应的规律（一）．强弱规律思考２：已知下列反应：（1）2ＦeＣl３＋２ＫI＝２ＦeＣl２＋２ＫCl＋I２（2）２FeCl２＋Ｃl２＝２ＦeＣl３判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是()Ａ．Ｆe3＋＞Ｃl2＞Ｉ2Ｂ．Ｃl２＞Ｆe3＋＞Ｉ2Ｃ．I２＞Cl２＞Fe3＋Ｄ．Ｃl２＞Ｉ２＞Ｆe3＋ＭnO２＋4HＣl（浓）＝ＭnＣl２＋Ｃl２＋Ｈ2O思考４：已知2Fe＋3Cl２＝２FeCl３Ｆe＋Ｓ＝ＦeＳ判断氧化剂的强弱．思考5:下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）Ａ在氧化还原反应中甲原子失去电子比乙原子失去电子多Ｂ同价态的阳离子甲比乙的氧化性强Ｃ甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能Ｄ将甲乙作电极组成原电池时甲是负极小结：氧化性、还原性强弱判断根据氧化产物价态高低判断当变价的还原剂（氧化剂）作于不同的氧化剂（还原剂）时可根据产物价态高低来判断。根据元素周期表判断根据元素周期表中同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律判断。根据原电池、电解池的电极反应比较根据原电池正负极、电解池电极反应放电顺序判断。（二）、反应先后规律同一氧化剂与多种还原剂（浓度相同）的溶液反应首先被氧化的是还原性较强的物质。如将Cl2通入浓度相同的KBr和KI混合溶液中先和KI反应。（三）、价态规律例2：已知NＨ4NO3ＨNO３＋Ｎ２＋Ｈ２O问被氧化与被还原Ｎ原子比．（四）得失电子守恒四、电子转移的表示方法与配平【练习】用双、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂。(1)KClO3==KCl+O2(2)Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)NH3＋NO＝N2＋H2O六、氧化还原反应的计算掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化还原反应了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目并能配平反应方程式。氧化还原反应的概念及判断；用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应分析电子转移的方向和数目；判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应进行的方向；氧化还原反应方程式的书写、配平依据氧化还原反应的规律进行有关计算。三、应试策略四、本部分常见题型：根据四组概念（氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化性与还原、氧化产物与还原产物）的选择、填空和判断；标电子转移的方向和数目；配平；判断反应的产物；判断离子共存；判断反应方程式的正误；氧化性与还原性的判断；用于物质分离、提纯和制备；用于物质检验和推断；有关计算等。五、总结离子反应和离子方程式一、电解质1．有下列物质①铝②硫化氢③金刚石④氢氧化铝⑤干冰⑥液氨⑦氯水⑧氢氧化钠固体⑨碳酸氢钾溶液⑩硫酸钡粉末。回答下列问题：(1)能导电的是；属于非电解质的是；属于电解质的是；属于弱电解质的是。1．有下列物质①铝②硫化氢③金刚石④氢氧化铝⑤干冰⑥液氨⑦氯水⑧氢氧化钠固体⑨碳酸氢钾溶液⑩硫酸钡粉末回答下列问题：二、离子反应查——A、查化学符号书写正误4、注意的问题③微溶物处理：生成物中有微溶物析出时。应写化学式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子．反应物里微溶物处于浊液或固体时。应写化学式。例如：澄清石灰水与盐酸反应石灰乳与盐酸反应一、写出下列反应的离子方程式1、过量氨水与氯化铝溶液混合2、甲酸溶液与澄清石灰水混合3、氯气溶于冷水中一、写出下列反应的离子方程式一、写出下列反应的