专用)配套课件5-1原子结构与核外电子排布.pptx

基础课时1原子结构与核外电子排布[最新考纲]1．理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。考点一原子的构成及其微粒间的数量关系1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系(1)原子3．元素符号周围数字的意义要点提取(1)并不是所有的原子核都由质子和中子构成如H的原子核中不含中子。(2)质量数是针对于核素而言的由于一种元素可能有多种核素故质量数不能用来描述元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。【互动思考】1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H＋核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20g·mol－1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2－具有相同的质子数和电子数()(7)DO中质量数之和是质子数之和的两倍()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√答案AD答案C【考向揭示】由以上题组训练可得出本考点的常见命题方向有：1．原子的构成2．核素符号相关数字的意义3．原子结构中各微粒间的数量关系[跟进题组]1．原子是化学变化中的最小微粒下列有关原子结构的说法中正确的是()。A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类质子数和中子数决定原子的种类答案D2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()。A．57B．47C．175D．293答案A答案C【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中质量数＝质子数＋中子数但质子数与电子数不一定相等如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子如1H有质子的微粒不一定有电子如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒其质子数不一定相同如Al3＋和Na＋、F－等。考点二“三素”、“四量”的辨析1．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的不同相同化学性质物理性质。(3)几种重要的核素2．“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数答案7答案C解析A项质量数＝质子数＋中子数质量数是针对于核素而言的错误；B项由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比故无法计算钍元素的相对原子质量错误；同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同D项正确；化学变化是生成新物质的变化参加反应的原子的原子核不变而C项的原子核发生了变化错误。答案D【考向揭示】由以上题组训练可得出本考点的常见命题方向有：1．元素、核素、同位素的概念辨析2．同位素原子的性质3．质量数与相对原子质量的区别答案B2．下列说法不正确的是()。①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A．②③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同故①错、④对；一种分子和一种离子如果质子数相等其电子数一定不相等如O2与S2－故③对；同位素化学性质几乎完全相同而物理性质不同故②错；质量数是针对某原子而言的一种元素往往有几种同位素原子它们的质量数各不相同故⑤、⑥错。答案C答案B【纠错笔记】(1)一种元素可以有多种核素也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相同；(4)核变化不属于物理变化也不属于化学变化。考点三原子核外电子排布的规律1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4较易电子形成阳离子表现出性在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4较易电子活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子