【学海导航】高中化学第一轮总复习 第2章 第04讲 离子反应课件 新课标（湖南专）.ppt

第4讲离子反应考点1离子反应方程式的书写与正误判断1．试剂的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)反应的离子方程式为：Al3++4OH-===+2H2O2．酸式盐与碱反应涉及的“量”例如Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：此外NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3．氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeBr2溶液中通入过量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-二、正确的离子反应方程式必须满足1．反应符合客观事实2．物质拆写正确3．满足三个守恒(1)元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。(2)电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。(3)电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液请写出此步反应的离子方程式：________________________________________。【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O离子反应式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2++===BaSO4↓。方法2：B【解析】A.电荷不守恒离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO仅硝酸可拆成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写碳酸钙、醋酸均不能拆成离子。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+本选项对部分学生有难度但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。【点评】例1的关键是NaHSO4与Ba(OH)2的反应中包含有两个反应而两个反应不可能同时恰好反应完。谁能反应完要看两种物质的相对量。透过这道题我们可以加深理解离子反应的本质。例2的难点在答案D。离子方程式的书写与正误判断关键还是要有扎实的元素化合物基础知识。此外还要注意题中限定条件如过量、少量或溶液的滴加顺序等条件不同一般对应的离子方程式也不同。考点2溶液中离子共存问题(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、、ClO-、等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3+、Fe3+与、。(6)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时则溶液肯定无有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫红色)等都有颜色若无色溶液则说明这些离子不存在。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。(4)与水反应的离子如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。例3(2011·江苏卷)常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、