【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第6章 氧族元素及环境保护 易错题型解析课件 人教大纲.ppt

第六章氧族元素环境保护下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时A、B、C、D、E、F中均含同一种元素F可能是H2SO4B．当X是强碱时A、B、C、D、E、F中均含同一种元素F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时C在常温下是气态单质易错分析：不能够正确分析出当X是强酸时A必是硫化物(如Na2S)而导致错选。解析：当X是强酸时A→F可分别为Na2S→F可分别为Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4而此时C单质在常温下是固体；当X是强碱时A→F可分别为NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3。答案：D2．下列实验报告记录的实验现象正确的是()易错分析：对SO2的漂白性原理未理解透彻或对SO2与Ba2＋(Ca2＋)反应必须在碱性环境下才能进行不清晰导致错选A项或C项。解析：SO2通入a中溶液显红色SO2不能使其褪色；SO2通入b中溶液褪为无色；SO2通入c中使溶液显酸性相当于有了稀硝酸必然有SO－生成所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中发生了反应SO2＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O所以有白色沉淀生成。答案：B3．现有五种1～20号元素组成A～I纯净物(试剂X、H除外)转化关系如图所示：(c)除反应③外其他反应都在水中进行1molB含28mol电子；(d)C是由第三周期的两种元素组成MZ3型化合物。(1)试剂X的名称为________。(2)写出反应③的化学方程式：__________________；写出反应①的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。(4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳写出离子方程式：__________________。易错分析：因对O3的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性”这一条件推出I为O2同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条件下反应等盲点知识无法正确推断。误认为E为次氯酸钾导致其他推断错误。所以B为KOHD为KClE为KClO3。再由信息(d)推知C为氯化铝G为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应①3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O；反应②为AlCl3＋4KOHKAlO2＋3KCl＋2H2O；反应④为KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3。因为氢氧化铝不溶于弱酸(碳酸溶液)在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钾：KAlO2＋CO2＋2H2OKHCO3＋Al(OH)3↓。