【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐课件 大纲人教.ppt

第二节氨铵盐3.化学性质(1)碱性——表现强的结合H＋的能力因为易形成配位键。①NH3＋H2O③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)；现象：产生白烟应用是：用来检验NH3或HCl的存在。④NH3＋HNO3NH4NO3；应用：制氮肥、炸药。⑤2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。⑥3NH3＋3H2O＋Al3＋Al(OH)3↓＋3NH4＋[由铝盐获取Al(OH)3]此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键如配制银氨溶液的反应为2NH3·H2O＋Ag＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。①4NH3＋5O24NO＋6H2O；应用：工业制硝酸的基础；②2NH3＋3Cl2(足量)N2＋6HCl；8NH3＋3Cl2(少量)N2＋6NH4Cl；应用：产生白烟检验Cl2的存在；③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；应用：制取N2的一种方法；④3NOx＋2xNH3(x＋)N2＋3xH2O；应用：可减少大气污染。【思维延伸】4.结构(1)NH4＋的电子式为空间构型为正四面体型键角为109°28′。(2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。5.物理性质：都是晶体都易溶于水。6.化学性质：三解——水解、碱解、加热分解(1)水解反应：NH4＋＋H2O(2)碱解反应：与碱共热分解产生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3与NaOH共热发生反应的化学方程式为：如：2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋Na2SO4＋2H2O。若上述反应在溶液中进行其离子方程式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(3)受热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：①NH4ClNH3↑＋HCl↑；②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。7.NH4＋的检验向含有NH4＋的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液加热时有刺激性气味的气体生成且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则证明了原溶液或晶体中有NH4＋存在。【思维延伸】(1)NH3NH4＋。(2)溶液中放出NH3的条件是加热。考点1氨水(溶质是NH3)1.密度问题氨气溶于水得氨水氨水的密度都比水小并且氨水越浓密度越小计算氨水浓度时溶质均按NH3计算。2.平衡问题在氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O4.涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下用下式表示：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。如使用的反应物为稀溶液又不加热用下式表示：NH4＋＋OH－NH3·H2O。【例1】(2010·天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂根据氨和氨水的知识回答下列问题：(1)有关氨和氨水的下列说法正确的是②④⑤。①液氨溶于水形成氨水能导电所以液氨是电解质②氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3④液氨是化合物氨水是混合物但二者都含有NH3⑤氨水呈碱性而液氨呈中性解析：(1)氨水是氨的水溶液溶质是NH3但NH3与H2O反应生成NH3·H2ONH3·H2O发生电离形成NH4＋和OH－故电解质是NH3·H2O而不是NH3；NH3·H2O电离程度很小故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O仅含有少量的NH3和NH4＋。(2)根据原子守恒1L氨水中含氮元素的微粒总量是(a＋b＋c)mol故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因为加入等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液溶质质量分数的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水开始产生AgOH白色沉淀但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成Ag(NH3)2＋沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水形成Al(OH)3白色沉淀。变式练习1.(2010·改编题)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体此时溶液中减小(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸使其恰好完全中和写出反应的离子方程式