【创新设计】高考化学一轮复习 第1节 化学反应速率课件 大纲人教.ppt

第九章化学反应速率化学平衡知识点1化学反应速率的概念及表示方法问题1：怎样理解平均反应速率和瞬时反应速率？1．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。2．表示方法：单位时间内来表示。3．数学表达式：。4．单位：。【思维延伸】知识点2影响反应速率的因素问题2：某些外界条件是怎样影响反应速率的？为什么有这样的影响？5．内因决定化学反应速率最重要的因素是。6．外因(只改变其中一个条件)温度每升高10℃化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。(4)催化剂对于某些化学反应使用催化剂可以改变化学反应速率。(5)其他因素、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等也能影响化学反应速率。【思维延伸】2．主要题型(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。(2)同一化学反应中用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。(3)根据反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。(4)确定反应的化学方程式。(5)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。要点深化比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时应先转化为同一物质、统一单位然后比较其数值大小数值越大表明反应越快。【例1】(2010·广东韶关调研一)在N2+3H2催化剂高温高压2NH3的反应中在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L·s)B.1.6mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.08mol/(L·s)解析：Δc(N2)=4mol/L⇒Δc(NH3)=8mol/L⇒v(NH3)==1.6mol/(L·s)。答案：B变式练习答案：B考点2外界条件对可逆反应速率的影响1．对于可逆反应增大反应物的浓度可加快正反应速率;减小生成物的浓度可减慢逆反应速率。2．压强的改变只对有气体参加的反应有影响。当该反应是可逆反应时改变压强v正、v逆都改变气体体积之和较大的一侧反应速率改变的倍数大。3．对于可逆反应升高温度v正、v逆一般都加快；降低温度v正、v逆一般都减小但v正、v逆增大或减小的幅度不一样。温度改变时吸热反应速率改变的倍数大。4．对于可逆反应使用催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率。要点深化1．压强对反应速率的影响2．从活化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观因素的改变对化学反应速率的影响存在如下关系：【例2】(广东高考题)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。通入大量O2反应物浓度增大正反应速率增大;增大容器容积反应物、生成物浓度均减小正、逆反应速率均下降;移去部分SO3会减小生成物浓度刚开始正反应速率不变而后下降；该反应为放热反应但是降低体系温度正、逆反应速率均减小同理若增大体系温度正、逆反应速率均增大。答案：A变式练习*在一定条件下可逆反应:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)达到平衡当单独改变下列条件后有关叙述错误的是()A.加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压v正、v逆都增大且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温v正、v逆都减小且v正减小倍数大于v逆减小倍数D.加入氩气v正、v逆都增大且v正增大倍数大于v逆增大倍数解析：催化剂能同等程度改变v正、v逆A正确。加压v正、v逆均增大且向正反应方向移动v正>v逆B正确。降温v正、v逆均减小且向正反应方向移动v正>v逆C错误。加入氩气如果恒温、恒容平衡不移动v正、v逆不变化如果恒温、恒压平衡向逆反应方向移动v正、v逆均减小且v正<v逆D错误。答案：CD客观题以考查反应速率的概念、判断或比较大小速率图象或表格等内容为主。【考题一】(全国高考