高一化学氯气 人教.ppt

第一节氯气瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究当时叫做黑锰矿黑锰矿就是MnO2舍勒在研究过程中惊奇地发现当时MnO2和浓盐酸混合加热时很快就产生了一种黄绿色的气体舍勒简直兴奋到了极点因为当时人们很少看到有色气体但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生几乎使舍勒窒息部极为难受受科学家和职业本性的驱使舍勒对这种气体进行观察和研究发现它有一魔术般的本领把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中美丽的色泽很快被褪去了火遇到它立即熄灭将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2§4-1氯气[板书]卤素：是卤族元素（即ⅦA元素）的简称卤素包括氟（F）氯（Cl）碘（I）砹（At）溴（Br）五种非金属元素。一：氯元素的原子结构[结论]为什么氯气分子是双原子分子？氯原子最外层有7个电子不稳定还差一个电子才达到8个电子的稳定结构所以两个原子各拿出一个电子通过共用电子形成氯分子。二、氯气的物理性质归纳、总结1、与钠等金属反应[板书]生成的氯化铜溶于水因浓度不同溶液颜色不同在较浓的CuCl2溶液中溶液呈绿色（Cu可形成不同的络离子所致）稀溶液呈蓝色注意：常温下干燥的氯气不与铁反应因此可用钢瓶贮存。结论（1）大多数金属都能在一定条件下与Cl2化合生成金属氯化物（2）若金属元素有多种化合价由于Cl2是强氧化剂金属与Cl2反应时变价金属被氧化为高价2、与氢气等非金属反应生成的HCl极易溶于水遇空气中的水蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。小结：（1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应一定要注意条件）如：在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应（2）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中而不能将H2和Cl2混合或光照）[追问]可燃物是否一定有氧气叁与燃烧呢？[板书]（2）与其它非金属的反应反应：2HClO===2HCl+O2[设问]从上述实验现象可以得出哪些结论？[讨论]实验室为何常用新制氯水代替氯气？[板书]（3）次氯酸的重要性质[讨论]氯气有毒为何自来水又常用氯气消毒能举例说明吗？小结：次氯酸的特性及重要用途？Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O[板书]（3）漂白粉、漂白精的漂白原理（漂白机理）利用变分解原理和较强酸能够置换较弱酸的原理便Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。[板书]B．家庭漂白机理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（5）酸性H2CO3大于HClO[板书]五.氯元素在自然界中的存在[板书]氯元素在自然界中以化合态形式存在[小结]原子结构↑物理性质←CI2→存在及用途↓与活泼金属、不活泼金属反应(Fe、Cu)与非金属反应（H2、P）与H2O反应与碱溶液反应