【优化探究】高考化学二轮复习 第2部分 第1讲 选择题题型分析与解题技巧课件.ppt

第二部分题型专项突破第1讲选择题题型分析与解题技巧一、掌握选择题的常用解法解选择题时切不可掉以轻心要注意增强推敲意识深入思考反复分析比较认真审题克服思维定势和错误的潜在假设不要想当然凭感觉去找答案以减少失误。同时也要正确选用合适方法这样可达到省时、省力、易对的效果。主要方法有：1．淘汰法：这种方法就是将题目所提供的选项根据题目给出的条件运用比较、分析、归纳、推理等思维方法逐一进行判断凡不符合题干所给条件的就淘汰掉最后得出正确答案。若能很好地掌握和运用淘汰法解选择题就能达到事半功倍的效果。此方法常常用于解答概念、原理类选择题也常用于解答组合型选择题。2．观察法：有些试题在推理或计算都很繁杂时可通过发掘其本质或内在联系再通过观察比较得到答案。3．信息转化法：对于某些选择题由于情境比较陌生或内容比较烦琐可通过思维转换将题示信息转化为自己比较熟悉的、便于理解的形式从而变陌生为熟悉化难为易迅速求解。此方法常常用于解答实验类和规律类选择题。4．分析推理法：根据题目的已知条件运用化学的相关原理进行分析、推理得出结论。此方法常用于解答原理类、计算类、图表类选择题。5．守恒法：守恒思想贯穿着中学化学的始终守恒法的灵活运用能够简化解题过程从而快速准确地解答题目。(1)电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数溶液呈电中性。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)、比较盐溶液中离子浓度大小等。(2)电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。(3)元素(物料)守恒法：在一些复杂多步的化学反应过程中虽然发生的化学反应多但某些元素的物质的量始终没有发生变化整个过程中元素守恒。该法常用于复杂多步反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等。6．关系式法：对于多步进行的连续反应尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和装置可能不同)但前一个反应的产物是后一个反应的反应物。可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式由关系式进行计算会带来很大的方便且可以保证计算结果的准确性。[特别提醒]对于计算型选择题不要见数就算此类题多数往往不用计算而利用分析推理的方法就可求出答案。二、明确选择题的常见陷阱在选择题中命题者为了更好地考查考生的思维能力常在题中设置一些“陷阱”。倘若基础知识不扎实考虑问题不全面就会掉进“陷阱”。高考化学选择题中的常见“陷阱”主要有：1．概念陷阱：化学基本概念相当多其命题陷阱主要是在概念的内涵和外延上或者适用条件上做文章若概念混淆易掉进命题者的陷阱。所以对概念要理解透彻。把握概念的本质吃准吃透每一个概念。可采用“抓特例、看条件、想关联”的方法突破。[典例](2010年高考大纲全国Ⅰ卷)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a将此溶液稀释1倍后溶液的pH＝b则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl至溶液恰好无色则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.01.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH＝7则NaOH溶液的pH＝11[解析]A项对酸溶液进行稀释氢离子浓度降低pH增大；B项酚酞的变色范围为8.2～10.0当溶液恰好无色时溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色；C项当溶液中酸的氢离子浓度较大时计算时忽略水电离出的氢离子当加入的酸的氢离子浓度较小时计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时通常情况下此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L此时溶液的pH<7；D项盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性则需要n(H＋)＝n(OH－)即c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)代入数据得c(OH－)＝1.0×10－3mol/L故氢氧化钠溶液的pH为11。[答案]D2．性质陷阱：化学主要是研究物质的性质和应用每年的化学选择题中都涉及有关物质性质的题目。其命题陷阱重重如类推陷阱、物质鉴别干扰陷阱与实际反应不相符合的陷阱等。可采用“抓实质、作比较、想差异”的方法予以突破。[典例](2011年高考山东理综)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al[解析]A项Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物故A错误；B项Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、