江苏专用2020版高考化学大一轮复习专题二第2讲镁铝及其重要化合物课件20191106141.pptx

第2讲镁、铝及其重要化合物考点一镁和铝考点一镁和铝c.与CO2反应:③2Mg+CO2 2MgO+C。2.铝的性质与用途(1)原子结构与物理性质 (2)化学性质1.【易错辨析】判断正误正确的画“√”错误的画“✕”。(1)铝的还原性强易在空气中锈蚀所以铝制品的使用时间很短。(✕)(2)镁条着火可用二氧化碳灭火。 (✕)(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH- Al +H2↑。(✕)(4)镁条在空气中点燃只生成MgO。 (✕)(5)铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物。 (√)(6)自然界中铝都是以化合物形式存在的。 (√)(7)常温下铝和浓硫酸迅速反应而溶解。 (✕)题组一镁的性质2.设NA为阿伏加德罗常数的值以下说法中正确的是 (C)A.18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为NAB.在通常条件下1mol氩气含有的原子数为2NAC.在标准状况下2.24L氨气所含的电子总数约为NAD.含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g解析A项18g铝的物质的量为 mol1个铝原子失去3个电子形成1个铝离子故18g铝转移电子的物质的量为 mol×3=2mol即2NA错误;B项氩气为单原子分子故1mol氩气含有的原子数为NA错误;C项NH3是10电子分子在标准状况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol含1mol电子正确;D项镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C含有NA个原子的镁的物质的量为1mol充分反应后生成固体氧化镁1mol碳0.5mol固体总质量为46g错误。题组二铝的性质解析A项SO2通入含HClO的溶液中会发生反应:SO2+HClO+H2O 3H++S +Cl-该反应是氧化还原反应不能说明次氯酸酸性强于硫酸错误;B项金属铝的熔点低于氧化铝熔点即氧化铝能够“兜住”熔融的铝不至于滴落正确;C项SiO2与HF反应不是生成盐和水所以SiO2不是两性氧化物错误;D项溴单质与二氧化硫反应SO2表现还原性与SO2的漂白性无关错误。4.为测定某镁铝合金样品中铝的含量进行了下列实验:取一定量合金加入100mL0.3mol·L-1稀硫酸合金完全溶解产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 (B)A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol解析镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气向反应后的溶液中加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化铝离子转化为偏铝酸根离子、镁离子转化为氢氧化镁沉淀此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2则有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.3mol·L-1=0.03moln(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)故n(NaAlO2)=0.35L×0.2mol·L-1-0.03mol×2=0.01mol根据铝原子守恒有n(Al)=n(NaAlO2)=0.01mol。5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2则加入铝粉的质量为 (A)A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析铝的质量相同盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同均为3mol/L×0.1L=0.3mol反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2由化学方程式可知盐酸与铝反应时酸不足氢氧化钠与铝反应时碱过量。设铝与酸反应时酸完全反应生成的氢气的物质的量为x则2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑630.3molx解得x=0.15mol相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol碱与金属铝反应时铝完全反应设与碱反应的铝的物质的量为y则2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑23y0.3mol = 方法技巧铝与酸、碱反应的计算方法铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。从化