天津专用2020高考化学二轮复习专题能力训练9化学反应的方向限度和速率含解析202001101173.docx

-7-专题能力训练九化学反应的方向、限度和速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题每小题8分共56分每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2019北京中央民族大学附属中学月考)用O2将HCl转化为Cl2反应的方程式为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/(×10-3mol)01.83.75.4A.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol·L-1·min-1B.增大压强可以提高HCl转化率C.平衡常数K(200℃)<K(400℃)D.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率答案:B解析:v(Cl2)=Δn(Cl2)V×Δt没有容器的体积不能计算反应速率A项错误;增大压强平衡正向移动HCl的转化率增大B项正确;ΔH<0升高温度平衡逆向移动平衡常数减小K(200℃)>K(400℃)C项错误;相同时间内Cl2的物质的量变化越大反应速率越大则0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率D项错误。2.某温度下在容积为2L的密闭容器中加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)再次达到平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时Z的浓度为0.4mol·L-1答案:D解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)1-n2-mn3n根据题给信息可知(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%求得n=0.1m=2。由m=2知A项正确;由两次平衡所处温度相同平衡常数相同则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y两者的平衡转化率都为10%C项正确;第二次平衡时c(Z)=4mol×10%2L=0.2mol·L-1D项错误。3.(2019河南洛阳高三第一次联考)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入容积为1L的密闭容器中测得n(CH4)随时间变化的数据如下表:时间/min010204050T1时n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2时n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是()A.10min内T1时v(CH4)比T2时v(CH4)小B.温度:T1<T2C.ΔH:a<0D.平衡常数:K(T1)<K(T2)答案:D解析:根据公式v=ΔnVΔt计算10min内T1时v(CH4)=0.015mol·L-1·min-1T2时v(CH4)=0.02mol·L-1·min-1T1时v(CH4)比T2时v(CH4)小A项正确;升高温度反应速率增大T2>T1B项正确;温度升高甲烷剩余量增多说明平衡向逆反应方向移动正反应放热所以a<0C项正确;T1时反应进行得更彻底因此平衡常数更大K(T1)>K(T2)D项错误。4.工业合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为3L的密闭容器中发生该反应在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.平衡常数K(300℃)<K(500℃)B.在其他条件不变时压缩处于E点的体系容积氢气浓度增大C.300℃当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D.500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率v(H2)=nB3tBmol·L-1·min-1答案:B解析:据图可知温度越高甲醇的物质的量越小则平衡逆向移动根据平衡移动原理升温时平衡向吸热方向移动因此逆反应吸热K(300℃)>K(500℃)A项错误;将E点的体系容积压缩则平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动如果平衡不移动则氢气浓度增大而平衡移动的结果是“削弱这种改变”即氢气的浓度在增大的基础上有所减小但还比原来的大B项正确;根据质量守恒定律可知气体质量不变又由于容积固定即气体密度始终不变因此密度不变不能表明平衡建立C项错误;根据化学计量数之比等于反应速率之比500℃时从反应开始到平衡氢气的平均反应速率为2×nB3tBmol·L-1·min-1D项错误。5.某温度下反应2A(g)B(g)ΔH>0在密闭容器中达到平衡平衡后c(A)c(B)=a若改变某