试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的收集方法13（无答案） 新人教版.doc

6常用气体的收集方法13如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2．下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2工业城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃烧排放二氧化硫形成的．实验小组查阅资料发现“二氧化硫和二氧化碳一样，能使紫色石蕊试液变红，也能使澄清石灰水变浑浊．”于是对二氧化硫展开探究：探究问题一：二氧化硫能使紫色石蕊试液变红的原因．实验探究：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按下表方案进行实验．序号实验方案和现象实验结论1在一朵纸花上喷少量稀盐酸，纸花变红酸能使紫色石蕊变红2在一朵纸花上喷少量蒸馏水，纸花不变色水、二氧化硫气体不能使紫色石蕊变红3将一朵纸花直接放入盛有二氧化硫的集气瓶中，纸花______色．（填“变”或“不变”）4____________探究问题二：验证煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳．查阅资料：二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．进行试验：实验小组进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：探究与结论：（1）证明煤燃烧生成二氧化硫的现象是______．（2）D中反应的化学方程式是______．（3）上图C装置的作用是______．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是A．绿色固体B．不溶于水D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜（2）加热孔雀石样品使之分解，其反应的化学方程式是应选用下列（填装置的序号）装置，其理由是．兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜，请写出该反应的化学方程式：（3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是；观察到时，证明实验中有CO2产生．该反应的化学方程式是．19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现．在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气．（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O．倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和．（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1．（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g•L-1．（4）当空气直接通过灼热Cu网，测得气体的密度为ρ3．试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2．③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是，写出该物质电解的化学方程式为（2）B管中的现象为．（3）B管反应前后减小的质量为g，这部分的质量是CuO失去的元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素（写名称）的质量为g．（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g103.1g石灰水+广口瓶313.0g315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为______，二氧化碳的质量为______．（2）生成的水中氢元素的质量为______，二氧化碳中碳元素的质量为______．（3）该燃料